11.鈉與H2在一定溫度下可反應(yīng)生成一種叫氫化鈉(NaH)的白色化合物,該化合物在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電,取少量NaH放入水中,劇烈反應(yīng)放出一種無(wú)色、無(wú)味的氣體,并形成一種堿性溶液.
(1)Na與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH,H2作氧化劑.
(2)NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑,NaH作還原劑.

分析 (1)依據(jù)題意可知鈉與H2在一定溫度下可反應(yīng)生成一種叫氫化鈉,反應(yīng)中氫元素化合價(jià)降低;
(2)氫化鈉與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫化鈉中-1價(jià)的氫化合價(jià)升高.

解答 解:(1)據(jù)題意可知鈉與H2在一定溫度下可反應(yīng)生成一種叫氫化鈉,方程式:2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH,反應(yīng)中氫元素化合價(jià)降低,氫氣為氧化劑;
故答案為:2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH; 氧化;
(2)氫化鈉與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,方程式:NaH+H2O═NaOH+H2↑;氫化鈉中-1價(jià)的氫化合價(jià)升高,氫化鈉為還原劑;
故答案為:NaH+H2O═NaOH+H2↑;還原.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí),氧化還原反應(yīng)基本概念判斷,明確物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物,現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等已省略).請(qǐng)回答:

(1)裝置A中儀器Z的名稱為圓底燒瓶.
(2)按氣流方向連接各儀器接口順序?yàn)?br />a→d、e→j、h→f、g→b
(3)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作:用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗的活塞,向分液漏斗中加入較多的水,然后打開分液漏斗的活塞,使水緩緩流下,若分液漏斗中的水不能完全漏下,說(shuō)明裝置氣密性好(或在a管處接一導(dǎo)管,并將導(dǎo)管末端插入水中,同時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞,用酒精燈給圓底燒瓶微熱,若導(dǎo)管末端有氣泡冒出,且停止加熱恢復(fù)室溫時(shí),導(dǎo)管末端形成一段小水柱,說(shuō)明裝置氣密性好).
(4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(5)反應(yīng)后,裝置B中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效.該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-,.
Ⅱ.將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作,請(qǐng)回答:

(1)用稀鹽酸溶解固體的原因?yàn)橐种艭u2+、Fe3+水解.
(2)已知CuCl難溶于水,由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
(3)用下面的方法測(cè)定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):取2.00mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,再加入過(guò)量的20%KI溶液,再滴入幾滴淀粉溶液.用0.200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.反應(yīng)原理為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-.重復(fù)滴定三次,平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.1%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( 。
A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液,滴在pH試紙上,再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較得到該溶液的pH值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g),不可用上述反應(yīng)中某種物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.CO的生成速率與CO2的生成速率相等
B.氣體的密度不再變化
C.CO的質(zhì)量不變
D.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫下列空白:
[方案一]
[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測(cè)定剩余固體質(zhì)量.
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
[實(shí)驗(yàn)步驟]
(1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品,溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1NaOH溶液中,充分反應(yīng).則NaOH溶液的體積V≥97mL.
(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
[方案二]
[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體的體積.
[實(shí)驗(yàn)步驟]
(1)同學(xué)們擬選用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接E接D接G(填接口字母,可不填滿).
(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏。谑撬麄?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.
①裝置中導(dǎo)管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差.
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL,則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2mL.
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.鎂鋁合金粉末與一定濃度的鹽酸反應(yīng),回答下列問(wèn)題:
(1)若鎂鋁合金過(guò)量時(shí),與50ml鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下測(cè)得),則50ml鹽酸所含的HCl的物質(zhì)的量為多少?
(2)若6.3g鎂鋁合金與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量為0.3mol,則混合物中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1的是(  )
A.3NO2+H2O═2HNO3+NOB.4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD.2Na+2NH3(液)═2NaNH2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.正丁醛是一種化工原料.實(shí)驗(yàn)室可利用如下裝置合成正丁醛.

發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如下:

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
沸點(diǎn)/℃密度(g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中.
②在A中加入5.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液.滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分.
③將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0g.
回答下列問(wèn)題:
(1)B儀器的名稱是滴液漏斗,D儀器的名稱是直形冷凝管.
(2)沸石的作用是防止暴沸.
(3)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí),水在下層(填“上”或“下”)
(4)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化.
(5)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為51%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某研究性學(xué)習(xí)小組以甲酸為原料在實(shí)驗(yàn)室完成了一氧化碳和甲酸銅兩種物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)一、用甲酸制備一氧化碳
CO的制備原理:HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O,制備裝置如圖1(其中夾持儀器、加熱儀器沒(méi)有畫出) 
(1)b儀器的名稱為溫度計(jì),c的作用是防倒吸.
(2)制備CO時(shí),濃硫酸與甲酸的混合方式是先加熱濃硫酸至80℃-90℃,再逐滴滴入甲酸.
實(shí)驗(yàn)二、用甲酸制備甲酸銅
步驟一:堿式碳酸銅的制備如圖2所示
步驟二:甲酸銅的制備
將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi),加入約20mL蒸餾水,加熱攪拌至323K左右,逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解,趁熱過(guò)濾,濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的$\frac{1}{3}$左右,冷卻至室溫,減壓過(guò)濾,洗滌,得Cu(HCOO)2•4H2O產(chǎn)品,稱量,計(jì)算產(chǎn)率.回答下列問(wèn)題:
(3)在制備堿式碳酸銅的過(guò)程中,如果溫度過(guò)高,對(duì)產(chǎn)物有何影響?溫度過(guò)高導(dǎo)致Cu(OH)2?CuCO3分解.
(4)步驟二中堿式碳酸銅滴入甲酸生成四水合甲酸銅的化學(xué)方程式為Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2•4H2O+CO2↑.
(5)本實(shí)驗(yàn)涉及三種固液分離的方法.
①傾析法使用到的儀器有燒杯、玻璃棒;
②采用減壓過(guò)濾的裝置對(duì)步驟二中溶解后的溶液進(jìn)行趁熱過(guò)濾;
③步驟二的實(shí)驗(yàn)中,需用到如圖3裝置CDF.
(6)最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g,則產(chǎn)率為70%.

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同步練習(xí)冊(cè)答案