下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A、乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成CH3CHBr2
B、酸性高錳酸鉀溶液可確定苯和乙醇的混合液中混有乙醇
C、葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是可水解的高分子化合物
D、乙烯和苯都是平面結(jié)構(gòu)，因為二者分子中都含有碳碳雙鍵
考點：乙烯的化學性質(zhì),苯的結(jié)構(gòu),乙醇的化學性質(zhì),有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：A、乙烯的加成反應是斷開雙鍵，分別在C上加上一個溴原子；
B、苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，乙醇可以使高錳酸鉀溶液褪色；
C、葡萄糖為單糖，不能水解，且為小分子；
D、苯中不含有C、C雙鍵．
解答： 解：A、乙烯的加成反應是斷開雙鍵，分別在C上加上一個溴原子，故應為：CH2BrCH2Br，故A錯誤；
B、苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，乙醇可以使高錳酸鉀溶液褪色，故利用高錳酸鉀溶液可以確定混合液成分，故B正確；
C、葡萄糖為單糖，不能水解，且為小分子，故C錯誤；
D、苯中不含有C、C雙鍵，故D錯誤，故選B．
點評：本題主要考查的是乙烯、苯的性質(zhì)，涉及加成反應、分子構(gòu)型等，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，某藥廠生產(chǎn)的治療膽囊炎藥物亮菌甲素為假藥，會引起病人腎衰竭而亡．已知亮菌甲素是烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量大于200，小于250，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為61.54%氫質(zhì)量分數(shù)為4.27%．
Ⅰ亮菌甲素分子含氧原子
 
個，其相對分子質(zhì)量為
 
．
Ⅱ已知：①一定條件下與醛基直接相連的a位碳上的氫原子較活潑，可與其它醛發(fā)生縮合成羥醛．如：

②醚類與HI可發(fā)生如下反應：R-O-R’+HI→ROH+R’I現(xiàn)由W出發(fā)，設計如下線路合成亮菌甲素，請回答以下問題：

（1）寫出反應類型①
 
③
 

（2）寫出亮菌甲素的結(jié)構(gòu)簡式
 

（3）寫出反應④的化學方程式：
 

（4）寫出滿足以下條件的W的兩種同分異構(gòu)體：
①苯環(huán)上含三個取代基，其中兩個取代基為-CH2OCH3和-OH
②苯環(huán)上三個取代基相互處于間位
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（　�。�
A、用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端，進行加熱
B、制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
C、把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中
D、實驗時不慎打破溫度計水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖所示的實驗，能達到實驗目的是[（　�。�
A、
驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能
B、
驗證溫度對平衡移動的影響
C、
驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
D、
驗證非金屬Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不正確的是（　�。�
A、
蒸發(fā)食鹽水
B、
取固體粉末
C、
加熱液體
D、
傾倒液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、進入煙囪的氣體為純凈物
B、此過程中硫元素的化合價沒有發(fā)生改變
C、使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
D、整個過程的反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1的一元酸HA與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，下列說法正確的是（　�。�
A、混合前一元酸HA的c（H+）=0.1 mol?L-1
B、該混合溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、HA在水溶液中的電離方程式：HA=H++A-
D、該混合溶液中：c（A-）+c（HA）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，對反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1的影響．實驗結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
 
T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
（填字母）．
③要使反應后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n（H2）/n（N2）
 
3（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．若容器容積恒為1L，起始狀態(tài)n（H2）=3mol，反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
 
．（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
今有17g氨氣，假設其經(jīng)催化氧化完全反應，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為
 
kJ．
（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖3所示）：溫度較低時生成
 
為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B、在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時，發(fā)生的離子反應為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D、n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1

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