捕碳技術是指從空氣中捕獲CO2的技術。目前NH3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。下列物質中不能作為捕碳劑的是

A．Na2CO3 B．H2NCH2CH2NH2 C．(NH4)2CO3 D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：RCH=CH2$\stackrel{多部氧化}{→}$RCH2COOH，如圖1表示有機物A、B、C、D、E、F、X、Y之間的轉變關系：

其中：X、Y互為同分異構體，F(xiàn)和C互為同系物，E和D互為同系物，B中含支鏈，可發(fā)生銀鏡反應．且核磁共振氫譜測得有3個吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在標準狀況下為1.25g/L；A、B、X、Y的分子式都符合CnH2nO0.5n-1
（1）B的結構簡式為（CH3）2CHCHO，Y的結構簡式為CH3COOCH2CH（CH3）2
（2）C和D生成X的化學反應類型為CD
A．加成反應    B．消去反應    C．取代反應    D．酯化反應
（3）實驗室制取A的化學反應方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）實驗室組裝A的發(fā)生裝置時，用到的玻璃儀器主要有酒精燈、導氣管燒瓶、溫度計
（5）收集A的裝置如圖2是③（填序號）
（6）實驗室制取A時，常因溫度過高而生成還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是B
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶；③石灰水；④無水CuSO4；⑤品紅溶液
A．④⑤①②③B．④⑤①③②C．④⑤②③⑤D．④②⑤①③

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域．工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%= ×100來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式_____________________．

（2）穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質量有很大影響．

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是__________(填字母)．

a．MnO2 b．KI c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示．要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%合適的反應溫度范圍是_______________．

③“結晶”時加入NaCl的目的是____________ ．

（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是____________________．

（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．

①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_______________．

②測定時，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對測定結果的影響 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)及其原因____________．

③該樣品的活性氧含量為__________% 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A． b點水的電離程度比c點水的電離程度大

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1

D．a(chǎn)點對應溶液的導電性比d點強

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關系是

A．a(chǎn)＝4b＋3c B．a(chǎn)＝4b＋c C．a(chǎn)：b＝4:1 D．a(chǎn)：b＝4:3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以硅孔雀石（主要成分為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，還有少量SiO2、Fe2O3和FeCO3等）為原料制備CuCl2的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）CuCO3•Cu（OH）2與鹽酸反應的化學方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
（2）為提高“酸浸”時鋼元素的浸出率，可采取的措施是ABCD（填字母）．
A．適當提高反應溫度         B．適當提高鹽酸濃度
C．適當加快攪拌速率         D．適當延長酸浸時間
（3）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl-．“氧化”時也可以用H2O2代替氯氣，H2O2的電子式為．
（4）“濾渣1”、“濾渣2”的成為分別是SiO2、H2SiO3、Fe（OH）3（寫化學式）．
（5）為了不影響產(chǎn)品的質量，試劑X可以是CuCO3或CuO或Cu（OH）2（寫化學式）．“調pH”時，pH不能過高，其原因是PH過高，銅離子水解生成 氫氧化銅沉淀，導致產(chǎn)品的產(chǎn)率降低．
（6）已知：SOCl2H2O$\stackrel{△}{?}$SO2↑+2HCl．“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是抑制氯化銅水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．在反應：4HCl （濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+Cl2↑+MnCl2中，若MnO2與足量的濃鹽酸反應制得7.1g Cl2
（1）用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目 
4HCl （濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2H2O+Cl2↑+MnCl2
（2）求反應中被氧化的HCl的物質的量為多少摩爾？
（3）假設濃鹽酸全部反應完且氯氣也不溶于水，最后形成的溶液的體積為200mL，求形成的溶液中溶質的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象．已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列說法中不正確的是（　�。�
A．23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8
B．KIO3和NaHSO3都是強電解質
C．KIO3作氧化劑發(fā)生氧化反應
D．生成1mo1KI時，轉移6mo1電子

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