Question

16．（1）在硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行4次．
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（3）圖1是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）．

請回答下列問題：
①能用作干燥氨氣的裝置有DE（填字母）；
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有AB（填字母）；
③在實驗室制備氯氣的實驗中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有A （填字母）；
④能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有A（填字母）；
⑤在C裝置中，若用燒杯內的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作用是防止倒吸．
（4）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某同學設計了圖2所示的實驗．
①可通過觀察以生成的氣體O₂快慢來判斷反應的快慢來定性的得出結論；
②有A同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是使陰離子相同，排除陰離子的干擾；若不采用A同學的改進方案，你認為還可以如何改進？將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃．

Answer 1

分析 （1）在加熱時，為了保證結晶水全部失去，稱量操作至少要進行4次；
（2）依據(jù)中和熱測定需要的儀器回答即可；
（3）①氨氣為堿性氣體，常用堿性干燥劑堿石灰固體干燥，以此選擇所用儀器；
②一氧化氮易與氧氣反應，只能用排水法收集；
③除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置應為洗氣瓶，只有A可以；
④乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗為氣體和液體的反應，所用儀器具有雙孔橡皮塞；
⑤易溶的氣體收集需要防止倒吸；
（4）①比較反應速率的大小可通過生成氣體的快慢來判斷；
②比較不同催化劑的催化效果，應排除其它因素的干擾．

解答 解：（1）實驗中的加熱、冷卻、稱量的操作步驟要重復進行，直至連續(xù)兩次稱量的差不超過0.1 g為止，一般情況下，結晶水含量測定時稱量次數(shù)不得少于四次，故答案為：4；                           
（2）中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器有：二只大小不同的燒杯、二只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌捧，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒；          
（3）①氨氣為堿性氣體，常用堿性干燥劑堿石灰固體干燥，而堿石灰只能填裝在D、E中，故答案為：D、E；
②氯氣既可用向上排空氣法收集可用A，也可用排飽和食鹽水收集用B，一氧化氮易與氧氣反應2NO+O₂=2NO₂，一氧化氮密度與空氣密度相當，所以只能用排水法收集，所以既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置只能用B，故答案為：B；
③除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置應為洗氣瓶，A用作洗氣瓶，裝有飽和食鹽水，長管進短管出，故答案為：A；
④乙烯與溴水反應CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，A裝置具有雙孔橡皮塞，可用作乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置，乙烯從長導管進入，瓶中裝有溴水，故答案為：A；
⑤二氧化碳易溶于氫氧化鈉中，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；           
（4）①比較反應速率的大小可通過生成氣體的快慢來判斷，根據(jù)2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑可知，以生成的氣體O₂快慢來判斷反應的快慢，故答案為：以生成的氣體O₂快慢來判斷反應的快慢；
②比較不同催化劑的催化效果，應排除其它因素的干擾，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；將CuSO₄改為CuCl₂或將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，故答案為：由于CuSO₄、FeCl₃中的陰離子不同，不能排除陰離子的因素；將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃．

點評 本題考查了硫酸銅結晶水的檢驗、實驗室中常見氣體的收集與除雜、催化劑的作用及化學反應速率的影響因素等知識點，題目有一定的難度．