9．在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br-D．Na+、K+、SO42-、AlO2-

分析 強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，
A．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
B．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
D．偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，
A．HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．K+、Fe2+、SO42-、Br-之間不反應(yīng)，在酸性條件下也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．AlO2-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反應(yīng)類型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．純堿是一種非常重要的化學(xué)基本工業(yè)產(chǎn)品，工業(yè)上有很多不同的方法生產(chǎn)純堿．
Ⅰ、路布蘭法--其生產(chǎn)原理：用硫酸將食鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱，得到產(chǎn)品和硫化鈣．
（1）請(qǐng)寫出上述過(guò)程的化學(xué)方程式：2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+CO2↑．
Ⅱ．索爾維制堿法：以食鹽、氨氣（來(lái)自煉焦副產(chǎn)品）和二氧化碳（來(lái)自石灰石）為原料，首先得到小蘇打，再加熱分解小蘇打，獲得純堿．
（2）結(jié)合圖中所給物質(zhì)的溶解度曲線．寫出得到小蘇打的離子方程式：Na++NH3+H2O+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4+．

（3）這種生產(chǎn)方法的優(yōu)點(diǎn)是原料便宜、產(chǎn)品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環(huán)使用．請(qǐng)寫出實(shí)現(xiàn)氨循環(huán)的化學(xué)方程式：2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC12+2NH3↑+2H2O．
Ⅲ．侯德榜制堿法--生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

（4）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，其中Y是NH3（填化學(xué)式），這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮通入的先后順序是（填”是”或“否”），原因是氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣后通二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉的析出．
（5）侯德榜制堿法保留了索爾維法的優(yōu)點(diǎn)，克服了它的缺點(diǎn)，特別是設(shè)計(jì)了循環(huán)I（填流程中的編號(hào)）使原料中溶質(zhì)的利用率從70%提高到了96%以上．從母液中可以獲得的副產(chǎn)品的應(yīng)用：作化肥（舉一例）．
（6）該合成氨廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54%（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：將Fe2+全部氧化為Fe3+
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是b （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

（6）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵．其中絕大部分來(lái)自于食物．如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O的片劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　�。�
A．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HClD．2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．M為一種常見(jiàn)的液體試劑．下列物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問(wèn)題：

（1）寫出淡黃色粉末和M反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若固體乙是硫化鋁，則：①C的化學(xué)式是H2S，G的化學(xué)式是H2SO4；
②H溶解于A溶液的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2+H2O；
（3）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán)，則固體乙的化學(xué)式可能是Mg3N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向含有amol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　�。�
A．x=0.6a     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=a        2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
C．x=0.4a      2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．x=2a       2Fe2++6Br-+4Cl2=3Br2+2Fe3++8Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃時(shí)K=1．在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入 1molCO、3mol H2O、1mol CO2、和xmol H2，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＜1
B．850℃時(shí)，若x=5，則起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
C．850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足0≤x＜3
D．850℃時(shí)，已知x＞3，則隨著x的增大，H2的轉(zhuǎn)化率一定始終增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的主要流程如圖：

（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是ac（填代號(hào)）．

（2）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO．寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣裝入試管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，可證明熔渣中含有Fe0．
（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質(zhì)的量之比為2：3
（4）用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO4•5H2O的含量，稱取ag樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L-l滴定劑EDTA（ H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，則CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏偏高．（填“偏高”、“偏低”和“無(wú)影響”）

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