熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g•cm-3 | 水溶性 | |
苯甲酸 | 122.4 | 249 | 1.27 | 微溶 |
甲醇 | -97 | 64.3 | 0.79 | 互溶 |
苯甲酸甲酯 | -12.3 | 199.6 | 1.09 | 不溶 |
分析 (1)類比濃硫酸的稀釋方法分析;加入碎瓷片可以防止暴沸,若忘記添加,需要停止加熱,冷卻后重新加入;
(2)冷凝管起到冷凝回流的作用;球形冷凝管冷凝后的液體殘留在球形區(qū)域;
(3)在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒沸石,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品;苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,需進行分液、蒸餾等操作;
(4)反應(yīng)完全后有苯甲酸剩余需要通過添加Na2CO3與之反應(yīng)除去,多余的碳酸鈉微溶于有機混合物,可用過濾的方法分離;
(5)根據(jù)苯甲酸甲酯的密度及正確的分液操作方法進行解答.
解答 解:(1)參考濃硫酸的稀釋,先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中,然后再加入甲醇,最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸來配制混合液;
若缺少碎瓷片易發(fā)生爆沸現(xiàn)象,裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該停止加熱,冷卻后補加,
故答案為:先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中,然后再加入甲醇,最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸;冷卻后補加;
(2)C裝置上部的冷凝管可使反應(yīng)混合加熱時揮發(fā)出的蒸汽經(jīng)冷凝重新回流反應(yīng)容器中,減少原料的損耗,冷卻水的水流方向與蒸汽的流向相反,選擇從d口進入,c口流出;
形冷凝管冷凝后的液體殘留在球形區(qū)域,所以不能換為球形冷凝管,
故答案為:冷凝收集產(chǎn)品;否;
(3)在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇,再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒沸石,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品;苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,需進行分液、蒸餾等操作,可用分液的方法除去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸,然后進行蒸餾,操作的順序為CFEADB,故答案為:CFEADB;
(4)碳酸鈉能夠與苯甲酸反應(yīng),則用碳酸鈉洗去苯甲酸甲酯中過量的酸;苯甲酸甲酯不溶于水,過量的碳酸鈉用過濾的方法可除去,
故答案為:除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸;除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3;
(5)由于苯甲酸甲酯的密度比水大,二者互不相溶,因此水在上層,酯在下層,分液時,直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出,所以正確的為b,
故答案為:b.
點評 本題考查制備方案的設(shè)計,涉及常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識,明確實驗?zāi)康摹嶒炘頌榻獯痍P(guān)鍵,題目難度較大,試題題量較大、知識點較多,充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
序號 | 固體成分(填化學(xué)式) |
1 | |
2 | |
3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溶解度(S)/g | 溶度積(Ksp) | 摩爾質(zhì)量(M)/g•mol-1 | |||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 | 100 | 197 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
化合物 | 燃燒熱 | 化合物 | 燃燒熱 |
甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
乙烷 | 1560.8 | 異丁烷 | 2869.6 |
丙烷 | 2221.5 | 2-甲基丁烷 | 3531.3 |
A. | 穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷 | |
B. | 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=-1560.8KJ/mol | |
C. | 正戊烷的燃燒熱大約在3540 KJ/mol左右 | |
D. | 相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分數(shù)越大,完全燃燒放出的熱量越多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a點反應(yīng)的離子方程式為 IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+ | |
B. | b點到c點反應(yīng)的離子方程式為 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O | |
C. | 當(dāng)溶液中的I-為0.4 mol時,加入的KIO3只能為0.4 mol | |
D. | 若往100 mL 1mol/L的KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時的離子方程式為 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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