5.2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)和以色列的三位科學(xué)家,以表彰他們?cè)诘鞍踪|(zhì)降解的研究中取得的成果.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是( 。
A.蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物,沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命
B.HCHO溶液或(NH42SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
C.某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會(huì)變黃
D.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

分析 A.蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子化合物,是組成人體一切細(xì)胞、組織的重要成分;
B.濃(NH42SO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析;
C.蛋白質(zhì)跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng);
D.蛋白質(zhì)屬于膠體,難溶于飽和鹽溶液,不能透過(guò)半透膜.

解答 解:A.蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子化合物,是組成人體一切細(xì)胞、組織的重要成分,沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命,故A正確;
B.濃(NH42SO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析,HCHO溶液使蛋白質(zhì)變性,故B錯(cuò)誤;
C.蛋白質(zhì)跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng),變黃色,故C正確;
D.蛋白質(zhì)屬于膠體,難溶于飽和鹽溶液,不能透過(guò)半透膜,可用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì),故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和鑒別,題目難度中等,注意掌握使蛋白質(zhì)變性、鹽析的理化條件.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.鉻鐵礦是最難分解的礦石之一,加工前需將礦樣充分粉碎.其主要成分可表示為FeO•Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過(guò)程如圖所示.
已知:NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe(OH)3
請(qǐng)回答:
(1)煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎,其目的是增大表面積,提高反應(yīng)速率,反應(yīng)更充分.灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法.如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和NaOH固體混合物灼燒,從以下各實(shí)驗(yàn)儀器中選擇必要的有BCD.
A.陶瓷坩堝  B.鐵坩堝  C.三腳架  D.泥三角
(2)煅燒過(guò)程中FeO•Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O.
(3)制備過(guò)程中雜質(zhì)SiO2、Al2O3最終分別以(寫(xiě)化學(xué)式)H2SiO3、Al(OH)3的形式被除去.
(4)向黃色的濾液2中加稀硫酸,觀(guān)察到溶液逐漸變?yōu)槌壬?qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡原理和必要的文字,對(duì)此過(guò)程給予合理解釋由于2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的存在,加稀硫酸增大了H+的濃度,平衡正向移動(dòng),使CrO42-濃度減小,Cr2O72-濃度增大,溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />(5)向Na2Cr2O7溶液加入KC1固體,獲得K2Cr2O7晶體能廟橐作并衣次是:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.三苯甲醇(C6H53C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體.實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
已知:①過(guò)程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑易發(fā)生水解反應(yīng);
②部分相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下:
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為260.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置中玻璃儀器B的名稱(chēng)為冷凝管;裝有無(wú)水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,避免格氏試劑水解;
(2)裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng),使漏斗內(nèi)液體順利滴下;
(3)制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質(zhì),可以設(shè)計(jì)如下提純方案:
粗產(chǎn)品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過(guò)濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇
其中,操作①的名稱(chēng)是蒸餾或分餾;洗滌液最好選用a(填字母序號(hào)).
a.水         b.乙醚         c.乙醇         d.苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無(wú)沉淀生成,則已洗滌干凈,反之則未洗滌干凈;
(4)純度測(cè)定:稱(chēng)取2.60g產(chǎn)品,配成乙醚溶液,加入足量金屬鈉(乙醚與鈉不反應(yīng)),充分反應(yīng)后,測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL.則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途.
I.高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中.如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe(OH)3↓+5OH- ;若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作十分鐘,理論消耗Zn0.2g(已知F=96500C/mol).
(2)鹽橋中盛有飽和KC1溶液,此鹽橋中氯離子向右移動(dòng)(填“左”或“右”);若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向左移動(dòng)(填“左”或“右”).
(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線(xiàn),由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定.
Ⅱ.工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3.

(4)完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,
其中氧化劑是NaClO(填化學(xué)式).
(5)加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解,促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出.
(6)已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制Smol/L l00mL FeCl3溶液,為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.周期表中第ⅡA族元素都為金屬元素.
(1)鈹隨為第ⅡA元素,但卻與第ⅢA族鋁元素性質(zhì)更相近,如二者的氯化物都為共價(jià)化合物,都易形成共聚分子.

①在多聚氯化鈹中,鈹原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3雜化,AlCl3易于Cl-結(jié)合生成[AlCl4]的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵,用“→”表示),[AlCl4]的立體構(gòu)型名稱(chēng)為正四面體形.
②在[AlCl4]中,鋁原子價(jià)電子在雜化軌道中的排布圖為,鈹與鋁元素性質(zhì)相近的原因是Be與Al的電負(fù)性相近.
(2)鎂與鋁同為第三周期元素,設(shè)鎂的電離能為I1、I2、I3…,鋁的電離能為I1′、I2′、I3′…,下列關(guān)于鎂和鋁電離能的描述不正確的是B
A.I1<I2<I3<I4     B.I3+I2<I2+I1     C.I2-I1′<I2-I1      D.I2′>I2:I1′<I1
(3)碳酸鹽的陽(yáng)離子不同,熱分解的溫度不同,MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的熱穩(wěn)定性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽aCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3,其原因是碳酸鹽分解的本質(zhì)為CO32-生成CO2和O2-,O2-與金屬陽(yáng)離子結(jié)合的過(guò)程,而MgO晶格能最大最穩(wěn)定,故MgCO3最易分解(或離子晶體中陽(yáng)離子的半徑越小,結(jié)合碳酸根中的氧離子越容易)
(4)硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,巖漿中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后順序?yàn)镸gSiO3>CaSiO3>SrSiO3>BaSiO3
(5)鎂晶體的堆積方式為ABA型,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該堆積方式的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$(用含π的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ),表達(dá)正確的是( 。
A.乙醇的分子式:CH3CH2OHB.次氯酸的電子式:
C.NH4Cl的電子式:D.乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CHO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

17.四種短周期元素A、D、E、G,原子序數(shù)依次增大,A、G同主族,D、E同周期;A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價(jià)化合物甲、乙和離子化合物丙,丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì).請(qǐng)回答:
(1)化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(2)A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物,其水溶液顯弱酸性,試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騂2O2?HO2-+H+;
(3)將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng),所得溶液呈堿性;試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-,該溶液中存在的離子有(請(qǐng)用離子符號(hào)按濃度由大到小的順序以“>”連接填寫(xiě))c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+);
(4)在丙和乙的反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí),得到A單質(zhì)3 g;若同時(shí)得到X的溶液0.50L,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L.
(5)工業(yè)制取甲的反應(yīng)為:D2(g)+3A2(g)?2甲(g)△H<0.若改變下列任何一個(gè)條件(其它條件不變)時(shí),上述平衡一定向右移動(dòng)的是(填寫(xiě)序號(hào))ACE.
A.將甲不斷從反應(yīng)體系中分離     B.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)    C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;            E.向體系中充入D2和A2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列表述中正確的是( 。
A.NH4C1溶液因水解而顯酸性,故NH4C1是弱電解質(zhì)
B.純堿溶液因水解而顯堿性,水解的離子方程式為:CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
C.可樂(lè)因含碳酸而顯酸性,電離方程式為:H2CO3?CO32-+2H+
D.配制FeC13 溶液時(shí),先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到所需濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂(Na2B4O7•lOH2O)時(shí)的廢渣,其主要成分是Mg0,還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì).以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用.硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

(1)濾渣A能溶于氫氟酸,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(2)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體,則濾渣B含有的成分有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2,加MgO并煮沸的目的是調(diào)節(jié)pH,促進(jìn)Al3+、Fe3+完全水解生成氫氧化物沉淀而除去
(3)寫(xiě)出加NaClO過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-;2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
(4)趁熱過(guò)濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出
(5)因B2O3溶于硫酸,所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸(H3BO3),硼酸與NaOH溶液反應(yīng)可制得硼砂,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O.失去結(jié)晶水的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應(yīng)可制備有機(jī)化學(xué)中的“萬(wàn)能還原劑--NaBH4”和另一種鈉鹽,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3

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