Question

碳酸氫鈉的化學(xué)式是

 

，俗稱

 

．碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO₂的量，前者

 

后者（填“＞”、“＜”或“=”）．AI₂O₃和 AI（OH）₃既可以與

 

反應(yīng)，又可以與

 

反應(yīng)，它們分別是

 

氧化物和

 

氫氧化物．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO₃，俗稱小蘇打，碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以治療胃酸過多；根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式即可得出產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比；氧化鋁和氫氧化鋁屬于兩性氧化物和兩性氫氧化物，都能既和酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)；

解答： 解：碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO₃，俗稱小蘇打；碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故可以治療胃酸過多；NaHCO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由以上兩個化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1；氧化鋁和氫氧化鋁屬于兩性氧化物和兩性氫氧化物，都能既和酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)；
故答案為：NaHCO₃；小蘇打；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；=；酸；強堿；兩性；兩性；

點評：本題主要考查了Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)以及氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，試題內(nèi)容簡單，只要掌握基礎(chǔ)知識就可完成．