【題目】用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鑷子夾住，放入水中，待完全反應(yīng)后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A. 等于1.12L B. 等于0.56L C. 大于1.12L D. 小于1.12L

【答案】C

【解析】鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol金屬鈉完全反應(yīng)生成0.05mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；因?yàn)?/span>Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，所以待完全反應(yīng)后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定大于1.12L，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。

（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。

第1組

第2組

第3組

S(單質(zhì))

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸點(diǎn)：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是__________________。

②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________；裝置Ⅳ的作用是_________________。

③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，說明SO2具有__________性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

B. 有機(jī)物的消去產(chǎn)物有2種

C. 有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2===CH—COOCH3

D. 可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A. 苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷 B. 甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

C. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛 D. 乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)掌握的知識(shí)判斷，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是________(填下列各項(xiàng)序號(hào))。

A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余均不能再放回原試劑瓶中

B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌

D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于托盤天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

E．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH

（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白：

①用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取的氯化鈉的質(zhì)量________10.4 g。

②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________0.1 mol·L－1。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應(yīng)，在a口通入的氣體是_______，若氨氣量較多，則瓶內(nèi)會(huì)出現(xiàn)大量白煙，該白煙為___________，反應(yīng)的方程式為___________（已知氮元素被氧化生成常見的單質(zhì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年12月12日，中國礦業(yè)報(bào)報(bào)道中國地質(zhì)科學(xué)院礦產(chǎn)綜合利用研究所認(rèn)定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料，又可以制備硫及鐵的化合物。請回答下列問題：

（1）冶煉銅的反應(yīng)方程式為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中鐵元素為＋2價(jià)，則反應(yīng)中被還原的元素為________(填元素名稱)。

（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量二氧化硫，下列對其性質(zhì)的描述中正確的是________(填序號(hào))。

A．SO2既是氧化劑，又是還原劑

B．SO2是還原產(chǎn)物

C．SO2是形成酸雨的一種物質(zhì)

D．SO2是氧化產(chǎn)物

（3）SO2的存在對CO2的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（4）利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗(yàn)證爐渣中含有FeO？________________(填序號(hào))其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________。

A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液 E．NaOH溶液 F．碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱7.78g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g。

(1)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________。

(2)將剩余固體溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。取出該溶液50mL，向其中逐滴滴入0.2mol/L鹽酸35mL，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為_______mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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同步練習(xí)冊答案