用下列各組儀器或裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、a組：制備少量乙酸乙酯
B、b組：除去粗鹽水中的泥沙
C、c組：用CCl4提取碘水中的碘
D、d組：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．加熱試管中為乙酸、乙醇、濃硫酸，右側(cè)試管中盛放碳酸鈉溶液；
B．泥沙不溶于水，可過(guò)濾分離；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，混合后分層；
D．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液．一定需要100mL容量瓶．
解答： 解：A．加熱試管中為乙酸、乙醇、濃硫酸，右側(cè)試管中盛放碳酸鈉溶液，圖中裝置可制備少量乙酸乙酯，故A正確；
B．泥沙不溶于水，可過(guò)濾分離，圖中過(guò)濾裝置可除去粗鹽水中的泥沙，故B正確；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，混合后分層，圖中分液裝置可用CCl4提取碘水中的碘，故C正確；
D．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液．一定需要100mL容量瓶，圖中缺少容量瓶，不能完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的制備、混合物分離提純及溶液的配制等，注重實(shí)驗(yàn)裝置圖作用及物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生
B、減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾
C、“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
配制150mL 0.10mol/L鹽酸
C、
檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
D、
分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境方面的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
B、采用天然石材裝修家居，可減輕室內(nèi)甲醛污染但會(huì)導(dǎo)致一定量的放射性物質(zhì)的污染
C、汽油中添加含鉛化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大氣環(huán)境
D、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)反應(yīng)：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，下列判斷不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的還原劑是Cu2S
B、當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失去電子的物質(zhì)的量為4mol
C、O2發(fā)生了氧化反應(yīng)
D、CuSO4即是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無(wú)色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：
 
；利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng)，檢驗(yàn)導(dǎo)管出口氣體的方法為：
 
；燒杯中的現(xiàn)象為：
 
．
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；若將濃度為 c1的M溶液與0.2mol?L-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1
 
（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定的反應(yīng)器中，有一可以自由滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的化學(xué)反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，體積忽略）．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若起始時(shí)左側(cè)投入2mol SO2、1mol O2，右側(cè)投入1mol N2、4molH2，達(dá)到平衡后，隔板是否可能處于正中間？
 
（填“可能”或“不可能”），原因是
 
．
（2）若起始時(shí)左側(cè)投入2mol SO2、1mol O2，右側(cè)投入1mol N2、2molH2，達(dá)到平衡后，隔板處于正中間，則SO2轉(zhuǎn)化率與N2轉(zhuǎn)化率之比為
 
．
（3）若起始時(shí)左側(cè)投入2mol SO2、1mol O2，右側(cè)投入1mol N2、a molH2、0.1mol NH3且起始時(shí)右側(cè)體積小于左側(cè)體積，達(dá)到平衡后，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度至某一溫度（兩側(cè)溫度相同），使達(dá)到平衡后，隔板處于正中間，此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率與N2轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液
 
（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是
 
．
a．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           b．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
c．c（Na+）＞c（K+）                     d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
．
II、含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：
Cr2O72-
綠礬
H+
Cr3+、Fe3+
石灰水
Cr（OH）3、Fe（OH）3
（4）欲使10L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入
 
g FeSO4?7H2O．
（5）若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度為
 
．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38   Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，
甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積
不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，
F極附近呈紅色．請(qǐng)回答：
（1）B極是電源的
 
，一段時(shí)間后，
甲中溶液pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)
生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
 
（填“銅”或“銀”），電鍍液是
 
溶液；常溫下當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
克．
（4）若將C電極換為銀，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案