向500mL Na2CO3溶液中滴加過(guò)量的CaCl2溶液，生成的沉淀為10g，則原500mL的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：向Na2CO3溶液中滴加過(guò)量的CaCl2溶液，生成的沉淀為10g為CaCO3，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
原500mL的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：向Na2CO3溶液中滴加過(guò)量的CaCl2溶液，生成的沉淀為10g為CaCO3，其物質(zhì)的量為
10g
100g/mol
=0.1mol，根據(jù)碳元素守恒：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=0.01mol，故原500mL的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為
0.01mol
0.5L
=0.02mol/L，
答：原500mL的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，利用元素守恒計(jì)算避免方程式的繁瑣，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液
B、生石灰與水混合過(guò)程只發(fā)生物理變化
C、臭氧是由三個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D、CuSO4?H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)，6NO+4NH3═6H2O+5N2，現(xiàn)有NH3和NO的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多2.8g，計(jì)算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹(shù)脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg/m3
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測(cè)定常見(jiàn)銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑]．用甲醛法測(cè)定含氮量，不適合的銨鹽是
 
．（填字母）
a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
（2）滴定時(shí)取待測(cè)液于錐形瓶中，操作如圖所示（手持部分省略）：正確的操作是如圖1
 
，取溶液所用儀器的名稱(chēng)是
 
．
（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數(shù)據(jù)均為298.15K下測(cè)定）：
反應(yīng)I：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）
△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反應(yīng)II：CH3OH（g）+
1
2
O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）
△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
①綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．反應(yīng)
 
（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)
 
（填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
．
a．高溫b．低溫c．任何條件都自發(fā)
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定居室中甲醛的含量的原理如下，請(qǐng)結(jié)合已學(xué)知識(shí)，配平下列方程式：
 
MnO4-+
 
HCHO+
 
=
 
Mn2++
 
CO2↑+
 

打開(kāi)a，關(guān)閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關(guān)閉b，打開(kāi)a，再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反應(yīng)．當(dāng)B裝置中
 
時(shí)停止推氣．若總共取樣為500L空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度
 
mg/m3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：
①向2mL 1mol?L-1 NaBr溶液中通入少量氯氣，溶液變?yōu)辄S色； 
②�、偎萌芤旱渭拥降矸跭I試紙上，試紙變藍(lán)； 
③向①所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色．  
下列分析不正確的是（　�。�
A、僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能說(shuō)明還原性：Br-＞Cl-
B、僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：Br2＞I2
C、上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Cl2、Br2、I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱
D、向?qū)嶒?yàn)③所得溶液中加CCl4，充分振蕩，下層為橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛等藥物功效．從樟科植物枝葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
Ⅰ．甲經(jīng)下列過(guò)程可轉(zhuǎn)化為乙：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（2）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，1mol乙最多可與
 
mol H2反應(yīng)．
Ⅱ．通過(guò)如圖2合成路線由乙可得到丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）：

已知下列信息：
①RCH=CHR′
i．O3
ii．Zn/H2O
RCHO+R′CHO
②丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)．
（3）A的名稱(chēng)是
 
．B→C的反應(yīng)條件為
 
．
（4）乙與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
a．屬于二取代苯
b．分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)之比為1：2：2：1：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)的短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，D、C可形成D2C2和D2C兩種固態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，E原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)與C同主族．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式A2C
 
、D2C2
 
BC2
 
（填具體元素符號(hào)表示，下同）
（2）B元素在周期表中的位置
 
，C與F的氫化物的沸點(diǎn)由高到低是
 

（3）E的單質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）寫(xiě)出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，且該反應(yīng)中每有生成1mol O2電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號(hào)：A為
 
 B為
 
C為
 
D為
 

（2）D在周期表中的位置第
 
周期
 
族；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，所得溶液顯
 
（“酸性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素只可以形成正一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素的符號(hào)是
 

（2）Y元素原子的價(jià)電子排布圖為
 

（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案