實(shí)驗(yàn)：
①向2mL 1mol?L-1 NaBr溶液中通入少量氯氣，溶液變?yōu)辄S色； 
②�、偎萌芤旱渭拥降矸跭I試紙上，試紙變藍(lán)； 
③向①所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色．  
下列分析不正確的是（　�。�
A、僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能說明還原性：Br-＞Cl-
B、僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性：Br2＞I2
C、上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Cl2、Br2、I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱
D、向?qū)嶒?yàn)③所得溶液中加CCl4，充分振蕩，下層為橙紅色
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：鹵族元素
分析：A．還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；
B．①所得溶液可能含有氯氣；
C．根據(jù)③指知①中氯氣不足；
D．CCl4密度比水大．
解答： 解：A．Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，說明還原性：Br-＞Cl-，故A正確；
B．①所得溶液可能含有氯氣，氯氣能氧化碘離子得到I2，不能說明氧化性：Br2＞I2，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)③指知①中氯氣不足，與碘離子反應(yīng)的是溴單質(zhì)，能說明氧化性：Br2＞I2，結(jié)合Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl可以得出：Cl2＞Br2＞I2，故C正確；
D．CCl4密度比水大，下層為橙紅色是被氧化出來(lái)的溴單質(zhì)溶于CCl4，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及物質(zhì)性質(zhì)的考查，側(cè)重點(diǎn)較為基礎(chǔ)，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中氯離子的濃度與1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A、1L 1mol/L的NaCl溶液
B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液
C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液
D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按題目要求作答：
（1）在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族元素），則n=
 
，R元素的原子最外層電子數(shù)為
 
．
（2）X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的化合物W．用電子式表示化合物W的形成過程
 
．
（3）在298K、1.01×105Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則SO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱，稱為該化合物的生成熱．已知：H2（g）、C（s）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為285.8k J/mol、393.5k J/mol、870.3k J/mol，則CH3COOH（l）的生成熱為△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如圖1：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)容器中加入穩(wěn)定劑的作用是
 
．
（2）操作①需要的玻璃儀器有
 
（填寫儀器名稱），工業(yè)采用冰水洗滌晶體的目的有
 
．
（3）與Cl2相比，用過碳酸鈉作為漂白殺菌劑具有的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．

①要檢驗(yàn)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，最好選用
 
試劑．
②檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾，往長(zhǎng)頸漏斗中加水，
 
，說明裝置不漏氣．
③若純堿樣品的質(zhì)量為m，反應(yīng)前后C、D、E裝置的質(zhì)量分別增加ag、bg、cg，則純堿中Na2CO3的含量為
 
（用含m、a、b、c的代數(shù)式表示），若缺少裝置E，Na2CO3的含量將
 
（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，T與Z屬于同一主族，X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)，且X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)．則：
（1）T、X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋?div id="c62hyia" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）T、X、Y、Z的單質(zhì)都可用電解法制得．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
電解法制取Y單質(zhì)：
 
；
實(shí)驗(yàn)室制取Z單質(zhì)：
 
．
（3）T、Z元素的氫化物穩(wěn)定性：
 
＞
 
；沸點(diǎn)：
 
＞
 
．
（4）上述四種元素間最有可能形成離子鍵的是
 
元素和
 
元素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向500mL Na2CO3溶液中滴加過量的CaCl2溶液，生成的沉淀為10g，則原500mL的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)．人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺反應(yīng)生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對(duì)氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長(zhǎng)530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2-含量．某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）請(qǐng)根據(jù)測(cè)定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）計(jì)算該樣品此時(shí)c（O2-）=
 
；
（3）如用羥胺氧化法測(cè)定O2-時(shí)，將其生成的過氧化物作為檢測(cè)物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定）
①請(qǐng)寫出其測(cè)定原理的反應(yīng)方程式
 
；
②測(cè)定所用的主要玻璃儀器為
 
，通過觀察
 
的現(xiàn)象可確定測(cè)定反應(yīng)是否進(jìn)行完全．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一，又稱為乳酸（）．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

試寫出：（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；B
 
；D
 
．
（2）化學(xué)方程式：A→E
 
A→F
 
．
（3）反應(yīng)類型：E→G
 
；A→F
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B．將A氧化最終可得C，且B和C為同系物．若B可發(fā)生斐林反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）
A、HCOOCH2CH2CH3
B、CH3COOCH2CH3
C、CH3CH2COOCH3
D、HOCH2CH2CH2CHO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案