Question

常見的短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，D、C可形成D₂C₂和D₂C兩種固態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，E原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)與C同主族．
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式A₂C

 

、D₂C₂

 

BC₂

 

（填具體元素符號表示，下同）
（2）B元素在周期表中的位置

 

，C與F的氫化物的沸點由高到低是

 

（3）E的單質(zhì)與D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）寫出D₂C₂與A₂C反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，且該反應(yīng)中每有生成1mol O₂電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，則A為H元素、C為O元素；F與C同主族的短周期元素，則F為S元素；
B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；
E原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E的原子序數(shù)大于O元素，則E處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則E為Al元素；
原子序數(shù)比O大的短周期元素D與O可以形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，則D為Na，這兩種氧化物分別為Na₂O和Na₂O₂，
根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為O元素、D為Na元素、E為Al元素、F為S元素，
據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，則A為H元素、C為O元素；F與C同主族的短周期元素，則F為S元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；E原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E的原子序數(shù)大于O元素，則E處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則E為Al元素；原子序數(shù)比O大的短周期元素D與O可以形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，則D為Na，這兩種氧化物分別為Na₂O和Na₂O₂，
（1）A為H元素、B為C元素、C為O元素、D為Na元素，A₂C為水，水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵，其電子式為：；
D₂C₂為過氧化鈉，屬于離子化合物，過氧化鈉的電子式為：；
BC₂為二氧化碳，二氧化碳屬于共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，
故答案為：；；；
（2）B為C元素，位于周期表中第二周期ⅣA族；
C為O元素、F為S元素，C與F的氫化物分別為水和硫化氫，由于水分子中含有氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，
故答案為：第二周期ⅣA族； H₂O＞H₂S；
（3）D為Na元素、E為Al元素，E的單質(zhì)Al與D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH ^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH ^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）D₂C₂為過氧化鈉，A₂C為水，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
過氧化鈉中氧元素為-1價，生成1mol氧氣需要轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子式數(shù)為：2N_A或1.204×10²⁴，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2N_A或1.204×10²⁴．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及其應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷各元素名稱為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重考查基礎(chǔ)知識，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．