【題目】如圖所示,在一個(gè)容積固定的恒溫容器中,有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板,在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體,當(dāng)隔板靜止時(shí),A、C內(nèi)的氣體密度相等,下列說(shuō)法正確的是
A. X的相對(duì)分子質(zhì)量等于Y的相對(duì)分子質(zhì)量
B. X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y的相對(duì)分子質(zhì)量小
C. 氣體的體積:V(X) >V(H2)>V(Y)
D. 物質(zhì)的質(zhì)量:n(X)< n(H2) <n(Y)
【答案】A
【解析】
在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體,且X、Y氣體的密度相等,而氣體的摩爾質(zhì)量M=ρ×Vm,所以氣體的摩爾質(zhì)量相等,即相對(duì)分子質(zhì)量相等;氣體的物質(zhì)的量n= ,而氣體的摩爾質(zhì)量相等,所以物質(zhì)的量相等;相同溫度、壓強(qiáng)下X、Y的氣體物質(zhì)的量相同,所以X與Y的體積相同。A、X、Y氣體的密度相等,而氣體的摩爾質(zhì)量M=ρ×Vm,所以氣體的摩爾質(zhì)量相等,即相對(duì)分子質(zhì)量相等,故A正確;B、根據(jù)A的分析,B錯(cuò)誤;C、相同溫度、壓強(qiáng)下X、Y的氣體,其物質(zhì)的量相同,所以X與Y氣體的體積相同,故C錯(cuò)誤;D、氣體的物質(zhì)的量n= ,而氣體的摩爾質(zhì)量相等,所以X、Y的氣體的物質(zhì)的量相等,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可以直接用做燃料。
已知
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) △H1 = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 = -566.0 kJ·mol-1
(1)試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:__________________________________________
(2)甲醇作為燃料,優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少,從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問(wèn)題,還能改善大氣質(zhì)量。試?yán)茫?/span>1)中的熱化學(xué)方程式計(jì)算,完全燃燒16g甲醇,生成二氧化碳和水蒸汽時(shí),放出的熱量為_____ kJ ,生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是______L。
(3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
甲醇在______極反應(yīng);電極反應(yīng)式為____________________________________________。
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。
下列說(shuō)法中正確的是___________(填序號(hào))
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl 溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H+ + 2e-= H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)正確的是 ( )
序號(hào) | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO… | Cl2、Mn2+… |
A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2
B. 第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子10 mol
D. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>MnO>Cl2>Fe3+>Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】—定溫度下,將2molSO2和lmolO2充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJmol-1,5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放熱166.6 kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 05 min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1
B. 的值不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 若增大O2的濃度,SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D. 條件不變,起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2,平衡時(shí)放熱小于333.2 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥?/span>VmL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是 ( )
A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol
C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為L
D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使2molN2和6molH2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(s)2NH3(g),(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
B. 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變
C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是1∶3
D. 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。
請(qǐng)回答:
(1)A元素的名稱是 ;
(2)B的元素符號(hào)是 ,C的元素符號(hào)是 ,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是
(3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 , 它的+2價(jià)離子的電子排布式為 :
(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
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