設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、標準狀況下，NH3和CH4的混合氣體2.24L，所含電子總數(shù)為2NA
B、7g CnH2n中含氫原子數(shù)為NA
C、78 g 過氧化鈉與CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、25℃時，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有鈉離子數(shù)為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、2.24L NH3和CH4的混合氣體，標準狀況下都是0.1mol，總共含有1mol電子．
B、最簡式是CH2，7gCnH2n中含有0.5molCH2，含有1mol氫原子；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應中，過氧化鈉既是氧化劑也是氧化劑，過氧化鈉中氧元素為-1價，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、溶液體積不明確．
解答： 解：A、標準狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有1mol電子，所含電子總數(shù)為NA，故A錯誤；
B、7gCnH2n中含0.5mol最簡式CH2，含有的氫原子的物質(zhì)的量是1mol，氫原子數(shù)為NA，故B正確；
C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，無法計算溶液中鈉離子的個數(shù)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0.5mol，發(fā)生反應H2+I2?2HI，達到平衡時，生成HI 0.8mol，若其它條件不變，開始充入的H2為2mol，則達到平衡時生成的HI可能是下列中的（　�。�
A、1.1 mol
B、0.87 mol
C、0.8 mol
D、0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡珜儆诜请娊赓|(zhì)的是（　�。�
A、四氯化碳B、二氧化硫
C、氯化氫D、氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1
B、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C、金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D、1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
（1）如圖中a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=
 
．反應在第二個平衡點的平衡常數(shù)K（2）與第一個平衡點的平衡常數(shù)K（1）的關系：K（2）
 
K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）可逆反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：
 

①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內(nèi)生成2n molH2 的同時，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
 
（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
130℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、及W是短周期中的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．相關信息如下表
元素相關信息
X具有多種同素異形體，形成的化合物種類繁多
Y短周期主族元素中原子半徑最大
Z位于元素周期表金屬與非金屬元素的分界線上，最高化合價為+4
W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒剎
（1）Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
，其未成對的電子數(shù)目為
 
．
（2）Y位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族，四種元素的電負性由大到小的順序是
 
（寫元素符號）．
（3）氫化物中X-H和W-H的化學鍵極性較強的是
 
，耐磨材料（XY）和單質(zhì)Y熔點較高的是
 
（均用元素符號表示）．
（4）已知400℃時，HW 可被氧氣催化氧化生成W的單質(zhì)，從而實現(xiàn)化更生產(chǎn)上W的循環(huán)利用．若斷開1mo1H-W化學鍵，該反應放熱28.9kJ；試寫出相應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物M的球棍模型如圖所示：
（1）請寫出物質(zhì)M的分子式
 
；
（2）M在一定條件下，可以發(fā)生水解反應，生成A、B兩種物質(zhì)（它們的相對分子質(zhì)量關系A＞B）．
B可以用以下方法制得：
其中W能發(fā)生銀鏡反應．則I屬于
 
反應；Ⅱ?qū)儆?div id="hxjnv1p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
反應（填反應類型）；
寫出W發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：
 
；
（3）1molA分別與Na、NaOH溶液反應，所用Na、NaOH物質(zhì)的量的最大值之比是
 
；
（4）①A中的官能團名稱是
 
、
 
；
②請寫出M在酸性條件下水解的化學方程式：
 
；
③A有多種同分異構體，請寫出具有下列條件的一種同分異構體的結構簡式：
 

a．兩種官能團、且其環(huán)上的一氯代物只有2種；b．與FeCl3溶液顯紫色； c．與碳酸氫鈉溶液反應．

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