如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1
B、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C、金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D、1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：
分析：先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答．
解答： 解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，則
A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故A正確；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，金剛石能量大于石墨的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
C、油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸
D、欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列制品與材料類別不對(duì)應(yīng)的是（　　）
ABCD





玻璃
 		 
 
氮化硅陶瓷
 
 
 
 
 



不銹鋼		 
氧化鋁制品
無機(jī)非金屬材料有機(jī)高分子材料金屬材料耐火材料
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答有關(guān)鋼鐵的問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
 

赤鐵礦中含有少量脈石（SiO2），對(duì)練鐵有不良影響，需要用石灰石除去，寫出除去脈石的化學(xué)方程式
 

（2）煉鐵廠煉得的生鐵中含在碳、硅、磷、硫等雜質(zhì)，煉鋼時(shí)需要降碳、除磷硫、調(diào)硅含量．生鐵中引入硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（3）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272KJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7KJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和
CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．則0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）
和1mol H2O（g），則平衡
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（3）脫硫．利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制
得．NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學(xué)平衡原理解釋：
 
．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
B、甲沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致
C、測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D、W的氯化物水溶液中通入YX3至過量，現(xiàn)象是先有白色沉淀，后逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3和CH4的混合氣體2.24L，所含電子總數(shù)為2NA
B、7g CnH2n中含氫原子數(shù)為NA
C、78 g 過氧化鈉與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、25℃時(shí)，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有鈉離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.04
B、0.04mol/（L．s）
C、0.08mol（L．s）
D、0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對(duì)其回收再利用．一種由廢催化劑制取氯化鈀（PdCl2）的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是
 
（選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時(shí)，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時(shí)鐵元素的存在形式是
 
（寫化學(xué)式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成．
①氣體B的化學(xué)式為
 
，
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%．則A的化學(xué)式為
 
；
（4）700℃“焙燒1”的目的是
 
，550℃“焙燒2”的目的是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案