6．已知：25℃時(shí)，Ksp（ FeS）=6.3xl0-18；ksp（ CuS）=1.3xl0-36；Ksp（ ZnS）=1.6xl0-24．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，F(xiàn)eS，ZnS、CuS的溶解度依次增大
B．ZnS飽和溶液中加入少量NazS固體，平衡后溶液中c（Zn2+）•c（S2-）=Ksp（ZnS），c（Zn2+）=c（S2-）
C．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可用FeS作為沉淀劑
D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Znz+，濃度均為0.010 moI•L-1．向該溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的Na2S溶液時(shí)，F(xiàn)e2+最先沉淀出來(lái)

分析 由溶度積常數(shù)可知，溶度積越小，越難溶于水，越易生成沉淀，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．

解答 解：A．由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（ZnS）=1.6×10-24＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，所以溶解度CuS＜ZnS＜FeS，故A錯(cuò)誤；
B．ZnS飽和溶液中加入少量Na2S固體，c（S2-）增大，則c（Zn2+）減小，二者不等，故B錯(cuò)誤；
C．由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，所以除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用FeS 固體作為沉淀劑，故C正確；
D．向該溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的Na2S溶液時(shí)，溶度積最小的先沉淀，即Cu2+先沉淀出來(lái)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意對(duì)溶度積常數(shù)的利用和理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、CO32-、I-B．H+、NO3-、Fe2+、Br-
C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、S2-、Cu2+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鋰電池反應(yīng)原理如下：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，內(nèi)部為能夠?qū)щ姷墓腆w電解質(zhì)．下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．放電時(shí)，Li發(fā)生還原反應(yīng)
D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+e-+Li+═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)雙氧水跟酸性高錳酸鉀反應(yīng)的方程式正確的是（　�。�
A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D．8KMnO4+2H2O2+12H2SO4═4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖．回答下列問(wèn)題：
I揭示實(shí)驗(yàn)原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯．請(qǐng)用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？不能（選填“能”或“不能”），原因是醇和羧酸都失H，所以H換成D無(wú)法指示何種物質(zhì)脫羥基．
II反應(yīng)溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜．回答：
①實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是反應(yīng)速率低，達(dá)不到催化劑活性溫度；
②實(shí)驗(yàn)溫度不宜高于85℃左右的原因是溫度過(guò)高利于平衡逆向移動(dòng)，酯產(chǎn)率降低；
III實(shí)驗(yàn)裝置的比較：
利用圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是用分水器能夠在反應(yīng)進(jìn)行時(shí)很容易的把水分離出來(lái)，從而使平衡正向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率．
IV酯層厚度的標(biāo)示：
為更好地測(cè)定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞試液，現(xiàn)象是碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無(wú)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是CD（填選項(xiàng)字母）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B．盛NaOH溶液錐形瓶用蒸餾水洗后，未用NaOH溶液潤(rùn)洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙作指劑
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤(rùn)洗后，注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度以 上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
a．滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）ECBADGF；
b．在G操作中如何確定滴定終點(diǎn)？當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（2）氧化還原滴定：取草酸溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+22MnSO4+8H2O，表格記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤(rùn)洗，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積應(yīng)是（　�。�
A．10mlB．5mlC．大于5mlD．小于5ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)生用0.1000  mol•L-1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）B、D、C、E、A、F；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁的水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)最終滴定結(jié)果的影響是增大．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為酚酞試液，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，錐形瓶中溶液有無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為0.70mL，圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過(guò)程共使用了20.00mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
（6）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.1000mol•L-1．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問(wèn)題：
（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，繼續(xù)滴加至液溴滴完．
①寫出實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
②裝置c的作用是使溴和苯冷凝回流；
③裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
④用膠頭滴管從d中吸取少量溶液于試管中加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀生成，能否證明a中發(fā)生了取代反應(yīng)？為什么？不能．因Br2與NaOH反應(yīng)生成的Br-會(huì)與Ag+結(jié)合生成淺黃色沉淀．
（2）當(dāng)液溴滴加完成后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．用NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2．
③向分離出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．加入氯化鈣的目的是除去粗溴苯中的水．
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有雜質(zhì)要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填字母）．
A．重結(jié)晶            B．過(guò)濾             C．蒸餾             D．萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是B（字母）．
A.25mL              B.50mL             C.250mL            D.500mL．

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同步練習(xí)冊(cè)答案