6．已知：25℃時，Ksp（ FeS）=6.3xl0-18；ksp（ CuS）=1.3xl0-36；Ksp（ ZnS）=1.6xl0-24．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，F(xiàn)eS，ZnS、CuS的溶解度依次增大
B．ZnS飽和溶液中加入少量NazS固體，平衡后溶液中c（Zn2+）•c（S2-）=Ksp（ZnS），c（Zn2+）=c（S2-）
C．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可用FeS作為沉淀劑
D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Znz+，濃度均為0.010 moI•L-1．向該溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的Na2S溶液時，F(xiàn)e2+最先沉淀出來

分析 由溶度積常數(shù)可知，溶度積越小，越難溶于水，越易生成沉淀，結(jié)合濃度對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：A．由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（ZnS）=1.6×10-24＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，所以溶解度CuS＜ZnS＜FeS，故A錯誤；
B．ZnS飽和溶液中加入少量Na2S固體，c（S2-）增大，則c（Zn2+）減小，二者不等，故B錯誤；
C．由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，所以除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用FeS 固體作為沉淀劑，故C正確；
D．向該溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的Na2S溶液時，溶度積最小的先沉淀，即Cu2+先沉淀出來，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意對溶度積常數(shù)的利用和理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、CO32-、I-B．H+、NO3-、Fe2+、Br-
C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、S2-、Cu2+、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鋰電池反應原理如下：FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，內(nèi)部為能夠?qū)щ姷墓腆w電解質(zhì)．下列有關該電池說法正確的是（　　）
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性
B．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
C．放電時，Li發(fā)生還原反應
D．放電時電池正極反應為：FePO4+e-+Li+═LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關雙氧水跟酸性高錳酸鉀反應的方程式正確的是（　　）
A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D．8KMnO4+2H2O2+12H2SO4═4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖．回答下列問題：
I揭示實驗原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應生成乙酸乙酯．請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式．
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？不能（選填“能”或“不能”），原因是醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基．
II反應溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應．實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜．回答：
①實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是反應速率低，達不到催化劑活性溫度；
②實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低；
III實驗裝置的比較：
利用圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率．
IV酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞試液，現(xiàn)象是碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是CD（填選項字母）．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B．盛NaOH溶液錐形瓶用蒸餾水洗后，未用NaOH溶液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②某學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙作指劑
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管，用標準HCl溶液潤洗后，注入標準液至“0”刻度以 上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
a．滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECBADGF；
b．在G操作中如何確定滴定終點？當?shù)芜M最后一滴溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（2）氧化還原滴定：取草酸溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+22MnSO4+8H2O，表格記錄了實驗數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標準KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定時，KMnO4溶液應裝在酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，達終點時的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是（　　）
A．10mlB．5mlC．大于5mlD．小于5ml

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學生用0.1000  mol•L-1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）B、D、C、E、A、F；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁的水將標準液稀釋；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結(jié)果的影響是增大．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為酚酞試液，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
（5）如圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為0.70mL，圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過程共使用了20.00mLKOH標準溶液
（6）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.1000mol•L-1．（保留小數(shù)點后四位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，繼續(xù)滴加至液溴滴完．
①寫出實驗室合成溴苯的化學方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
②裝置c的作用是使溴和苯冷凝回流；
③裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
④用膠頭滴管從d中吸取少量溶液于試管中加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀生成，能否證明a中發(fā)生了取代反應？為什么？不能．因Br2與NaOH反應生成的Br-會與Ag+結(jié)合生成淺黃色沉淀．
（2）當液溴滴加完成后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．用NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2．
③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是除去粗溴苯中的水．
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有雜質(zhì)要進一步提純，下列操作中必須的是C（填字母）．
A．重結(jié)晶            B．過濾             C．蒸餾             D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（字母）．
A.25mL              B.50mL             C.250mL            D.500mL．

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同步練習冊答案