精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法中正確的是（　�。�
A、在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C、△H的大小與熱化學方程式的計量數(shù)無關
D、生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H＞0
考點：反應熱和焓變,常見的能量轉化形式
專題：
分析：A、化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應一定伴隨能量變化；
B、化學反應中能量變化形式有熱能、光能、電能等等；
C、焓變大于生成物能量和-反應物能量和；
D、△H=生成物總焓-反應物總焓．
解答： 解：A、化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化，故A錯誤；
B、化學反應中能量變化的形式有熱能、光能、電能等等，不只是熱能，故B錯誤；
C、焓變大小決定于化學方程式中化學計量數(shù)的大小，故C錯誤；
D、生成物總焓大于反應物時，反應放熱，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學變化特征、化學反應中能量變化的形式、焓變的求算等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液（常溫下）中微粒濃度關系的敘述正確的是（　　）
A、對于0.1 mol?L-1 Na2SO3溶液中：2c （Na+）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B、將CH3COOK溶液和鹽酸溶液混合所得中性溶液：c（K+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
C、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HCN）=4.9×10-10，物質的量濃度相同的CH3COONa、NaCN溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于能源的說法不正確的是（　�。�
A、煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化
B、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C、沼氣（主要成分是CH4）是可再生能源
D、太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質能都是新能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹽的溶液蒸干時，能得到原物質的是（　�。�
A、Na2SO3
B、FeCl3
C、KNO3
D、NH4HCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，現(xiàn)有NaCl和CuSO4的混合溶液，用Pt電極電解，當電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產生0.15mol的氣體，若電解后溶液體積為10L，則電解后溶液的pH為（　�。�
A、2B、5C、9D、12

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，氧氣和臭氧（O3）的體積比3：2，它們的物質的量之比為
 
，分子數(shù)之比為
 
，質量之比為
 
，密度之比為
 
，原子個數(shù)之比為
 
，按此比例混合后，混合氣體的平均相對分子質量為
 
，混合氣體中氧氣的質量百分比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在三個密閉容器中分別充入Ar、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（　�。�
A、p（H2）＞p（O2）＞p（Ar）
B、p（O2）＞p（Ar ）＞p（H2）
C、p（Ar）＞p（H2）＞p（O2）
D、p（H2）＞p（Ar）＞p（O2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-，則氫氣的標準燃燒熱為-241.8 kJ?mol-11
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，則a＞b
D、已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為
 
．裝置③的作用是
 
．
（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
    ①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；
    ②
 
；
    ③
 
；
    ④低于60℃干燥，得到成品．
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是
 
．
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為
 
．重復滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為
 
．
（5）通過分析說明裝置①在本實驗中的作用
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案