Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%
• B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2moL
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
• D、某無色溶液中通入Cl₂，溶液變?yōu)樽攸S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明原溶液中存在I^-

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變；
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，結(jié)合一氧化碳和乙烯的摩爾質(zhì)量相同分析計(jì)算；
D、溶液變?yōu)榈�黃色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則有碘生成．

解答： 解：A、由于稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故A正確．
B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，即生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，CO、C₂H₄的摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，所以質(zhì)量為28g，故C正確；
D、淀粉遇碘變藍(lán)色，淀粉溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無色，說明原溶液中不含碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)只能是氯氣和碘離子反應(yīng)生成的，所以原溶液中含有碘離子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．