【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:

1)連接上述儀器的正確順序是:E__,____,____,__F。

2)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是__;當(dāng)0.5molMnO2參與反應(yīng)時(shí),生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約__。

3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是__,②濃硫酸的作用是___。

4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是___

5)寫(xiě)出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

【答案】C D A B H G 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 11.2L 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣 試紙變藍(lán) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

1)制備干燥純凈的氯氣的步驟是制取、除雜、干燥、收集、尾氣處理;

2)氣體發(fā)生裝置D中是二氧化錳、濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水;根據(jù)方程式計(jì)算生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;

3)①飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫,②濃硫酸具有干燥作用;

4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色;

5)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;

1)制備干燥純凈的氯氣的步驟包括:制取、用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫、用濃硫酸干燥氯氣、用向上排空氣法收集收集氯氣、用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,所以連接上述儀器的正確順序是:EC,DA,BH,GF;

2)氣體發(fā)生裝置D中是二氧化錳、濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水,反應(yīng)方程式是4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

設(shè)生成氯氣的體積是VL;

4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol 22.4L

0.5mol VL

V=11.2L

3)①飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫,飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl ;②濃硫酸具有干燥作用,所以濃硫酸的作用是干燥氯氣;

4Cl2能置換出KI中的碘,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán);

5)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中,有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

B. 100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1鹽酸中:c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

C. pH=12NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家用Ca轟擊Bk()生成UpUp,Up可能是科學(xué)家一直尋找的第117號(hào)元素。下列關(guān)于Ca、Bk()UpUp說(shuō)法中正確的是(

A. 117號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5

B. UpUp互為同位素

C. Ca、Bk()、UpUp表示四種核素,屬于四種元素

D. 該轟擊表明通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以合成新元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(

A.一氧化碳的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量在數(shù)值上相等

B.6.02×1023個(gè)N26.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比等于78

C.3.2gO2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023

D.常溫、常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0mol N21.0mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng),20min后達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ,混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡時(shí),用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率ν(NH3)=____。

2)平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為____NH3的體積分?jǐn)?shù)為____,平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的____倍。

3)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____

4)若拆開(kāi)1mol H-H鍵和1mol NN鍵需要的能量分別是436kJ946kJ,則拆開(kāi)1mol N-H鍵需要的能量是____kJ

5)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol N2的同時(shí)消耗了3mol H2;

②單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol N≡N的同時(shí)斷裂了6mol N–H

ν(N2)= ν(NH3);

NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而變化;

⑤容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài);

⑥容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài);

c(N2)c(H2)c(NH3)=132

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是(  )

A. NH4Cl的電子式:

B. C原子的軌道表示式:

C. 冰醋酸為共價(jià)化合物,受熱熔融:CH3COOHCH3COO-+H+

D. Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問(wèn)題:

1)已知:4FeS2s+11O2g═2Fe2O3s+8SO2g)△H=﹣3412.0kJmol1

Fe2O3s+3COg═2Fes+3CO2g)△H=﹣25.0 kJmol1

2Cs+O2g═2COg)△H=﹣221.0 kJmol1

2FeS2s+7O2g+3Cs═2Fes+3CO2g+4SO2g)△H_____kJmol1。

2)堿性NaClO2溶液脫硫法

SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2+4OH2SO42+C1+2H2O,已知pc=﹣lgcSO2)。在剛性容器中,將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中,測(cè)得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。

由圖分析可知,該脫硫反應(yīng)是_____反應(yīng)(填放熱吸熱);若溫度不變,增大壓強(qiáng),該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(填增大、減小不變)。

3)燃料細(xì)菌脫硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌(Tf)、氧化亞鐵微螺菌(Lf)、氧化硫硫桿菌(Tt)進(jìn)行脫硫,其脫硫過(guò)程如圖所示:

已知:脫硫總反應(yīng)為:FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42+15Fe2++16H+,

Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32+7Fe2++6H+;

寫(xiě)出Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②在上述脫硫反應(yīng)中,氧化亞鐵硫桿菌(Tf)與Fe3+的形成過(guò)程可視為下圖所示的原電池:

該細(xì)胞膜為_____(填陽(yáng)離子交換膜陰離子交換膜)。該電池的正極電極反應(yīng)式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低,原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)下列說(shuō)法正確的是____________。

A 漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易分解為氯化鈣和氧氣

B 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C 用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱(chēng)量氫氧化鈉固體8.80g

D 燒杯中紅褐色的透明液體是氫氧化鐵膠體還是溴水用可見(jiàn)光束可以鑒別

E 萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

F 分液操作時(shí),待下層液體流出后,及時(shí)關(guān)閉活塞并從上口倒出上層液體

2)現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液,可用于鑒別它們一種試劑(可適當(dāng)加熱)是_______。(填試劑名稱(chēng))

3)如果采用如圖裝置完成收集氯氣,氣體的進(jìn)入口是__________(填寫(xiě)字母)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案