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16．在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�
A．負極反應為Cu-2e-═Cu2+B．正極反應為 Zn-2e-═Zn2+
C．Zn為負極，Cu為正極D．該裝置能將電能轉化為化學能

分析 該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，以此解答該題．

解答 解：鋅比銅活潑，則形成原電池反應時，鋅為負極，電極反應式為：Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，則A、B錯誤，C正確；
原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，是將化學能轉化為電能、故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列基團：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互兩兩組成的有機物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學科學的說法中正確的是（　�。�
A．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類會毀滅在化學物質中
B．化學研究的主要目的是認識分子
C．化學家可以制造出自然界中不存在的物質
D．俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)要求回答下列有關問題：
（1）NH3的摩爾質量為17g/mol；3.4g NH3的物質的量為0.2mol，所含氫原子數(shù)為0.6NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），與標準狀況下3.36 L的CH4所含氫原子數(shù)相同．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
①該混合液中含溶質MgCl2的物質的量為0.1mol，
②將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-=H2OBa（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．目前常用的垃圾處理方法主要有綜合利用、衛(wèi)生填埋、焚燒和堆肥．對這些處理方法的相關敘述中不正確的是（　�。�
A．可回收垃圾如紙類、金屬、塑料、玻璃等，通過綜合處理、回收利用，不僅可以減少污染，而且還可以節(jié)省資源
B．有害垃圾如廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等，這些垃圾需要進行特殊安全處理
C．廚余垃圾如剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉等食品類廢物，經生物技術就地處理堆肥，可以作為有機肥料，直接被農作物吸收和利用
D．“白色污染”主要指的是我們日常用的塑料袋，它污染土壤的主要原因是不易被分解，影響正常的物質循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．已知aAn+bB（n+1）+  cCn-dD（n+1）-是具有相同電子層結構得短周期元素形成的簡單離子．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：C＞D＞A＞BB．核電核數(shù)：b＞a＞d＞c
C．原子半徑：A＞B＞D＞CD．元素的電負性：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g．此混合物中CO和CO2的物質的量之比是1：3，CO的體積分數(shù)是25%，混合氣體的平均摩爾質量是40g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在生產生活中，鈉、鎂、鋁、鐵等金屬的單質及化合物用途十分廣泛．
（1）人們在蒸饅頭時，如果發(fā)酵的面粉過酸時，常常會使用Na2CO3調節(jié)，請用離子方程式表示其原因CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）某些抗酸藥的成分中含有Mg（OH）2，請畫出鎂的原子結構示意圖．
（3）泡沫滅火器中會用到硫酸鋁與碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）鐵的一種氧化物M可用作油漆顏料，與單質鋁反應，應用于焊接鋼軌，請寫出該化學反應方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）A為短周期某元素，其單質是空氣的一種成分，該元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物水化物能反應生成一種離子化合物甲．甲中含有化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵，寫出A單質的電子式．
（6）A元素能與元素鋁形成一種化合物乙，乙具有良好的電絕緣性．乙能與水緩慢反應生成含A的化合物丙，丙分子中含有10個電子．寫出該反應的化學方程式AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．

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