7．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液（溶液體積為200mL），再用過量稀硝酸處理沉淀．最后減少到4.66g，并有氣體放出．（請寫出計算過程）
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少？
（2）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質(zhì)的量濃度為多少？

分析 由Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH可知，14.51g為碳酸鋇、硫酸鋇的混合物，加稀硝酸，碳酸鋇溶解，最后4.66g為硫酸鋇，以此來解答．

解答 解：（1）由BaCO3～Na2CO3～CO2可知，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為$\frac{14.51g-4.66g}{197g/mol}$×22.4L/mol=1.12L，
答：產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積1.12L；
（2）n（BaSO4）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，n（BaCO3）=0.05mol，結(jié)合Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH可知生成NaOH為0.02mol×2+0.05mol×2=0.14mol，則NaOH溶液的濃度為$\frac{0.14mol}{0.2L}$=0.7mol/L，
答：所得濾液的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）圖1中的氣體①可能含有的物質(zhì)是D．    
①CO　  ②CO2�、跾O2
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
寫出CO2 和Ba（HS）2反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需將溶液A加熱的原因是上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高BaCO3產(chǎn)率．
（4）氣體②可進一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2會有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測得SO42-的濃度為1×10-4mol•L-1，則CO32-的濃度需大于2.5×10-3mol•L-1，才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（6）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示，請寫出甲電極的電極反應(yīng)式：2H++O2+2e-=H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律．實驗操作及現(xiàn)象如表：
實驗及試劑編號無色NaClO3
溶液用量		試管中
溶液顏色		淀粉KI
試紙顏色
 10.05 mL淺黃色無色
20.20 mL深黃色無色
30.25 mL淺黃色藍色
40.30 mL無色藍色
（1）取實驗2后的溶液，進行如圖實驗：

經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（2）查閱資料：一定條件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）
中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2．
進行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3-．

其中試劑X可以是c（填字母序號）．
a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進行以上對比實驗的目的是排除易升華的I2對濕潤淀粉KI試紙檢驗Cl2的干擾，進一步佐證實驗4中生成了Cl2．獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是2ClO3-+I2═Cl2↑+2IO3-（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結(jié)果：
編號6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
50.25 mL淺黃色無色
60.85 mL無色藍色
①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+（或H2SO4）的用量有關(guān)．
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象：6ClO3-+5I-+6H+═3Cl2↑+5IO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L的CCl4中C-Cl鍵數(shù)為為4NA
B．常溫下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D．0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體   ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀  ⑤液態(tài)氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下問題（填序號）：
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④；    屬于電解質(zhì)的是①④⑤；屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑，工業(yè)上可用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如圖．

（1）鉍酸鈉（不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應(yīng)的離子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是AB（填代號）．
a．84消毒液（NaClO溶液）b．雙氧水    c．苯酚   d．75%酒精
（3）理論上（不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失）1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4．
（4）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體，為了便于控制反應(yīng)，在實驗室所用氣體發(fā)生裝置最好是C（選填代號）．寫出應(yīng)用該裝置制取CO2的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

（5）操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2、KOH（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在2L密閉容器中進行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)．在0min～3min 內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如表所示：
 XYZQ
起始（mol）0.7 1 
2min末（mol）0.82.70.82.7
3min末（mol）  0.6 
已知2min內(nèi) v（Q）=0.075mol•L-1•min-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=2.3mol，n（Q）=3mol．
（2）方程式中m=1
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率0.05mol•L-1•min-1．
（4）2min末Q的轉(zhuǎn)化率為10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．向2L的密閉容器中充入3molN2和9molH2，在一定溫度下，反應(yīng)30s達到平衡，測得平衡時混合氣體總物質(zhì)的量比反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{8}$，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，30s內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將1體積A（g）和3體積B（g）混合，在5000C和催化劑存在下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C （g）并達到平衡狀態(tài)，在同溫同壓下測得此反應(yīng)在平衡前后的氣體密度之比為9/10，此時A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．90%B．80%C．45%D．10%

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