11.830K,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.試回答下列問(wèn)題:(1)若起始時(shí)c(CO)=2mol•L-1,c(H2O)=3mol•L-1,4s后達(dá)到平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.用H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•s-1
(2)在相同溫度下,若起始時(shí)c(CO)=1mol•L-1,c(H2O)=2mol•L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5mol•L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否(填“是”或“否”),此時(shí)v正大于v逆(填“大于”、“小于”或“等于”).

分析 (1)根據(jù)三段式解題法,求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量、平衡時(shí)各組分的濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù);
(2)計(jì)算常數(shù)的濃度商Qc、平衡常數(shù),與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向.

解答 解:(1)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L,則:
               CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始(mol/L):2     3               0       0
變化(mol/L):1.2    1.2            1.2      1.2
平衡(mol/L):0.8    1.8            1.2      1.2
故平衡常數(shù)K=$\frac{1.2×1.2}{0.8×1.8}$=1,
用H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{1.2mol/L}{4s}$=0.3mol•L-1•s-1,
故答案為:1;
(2)在相同溫度下(850℃),若起始時(shí)c(H2O)=2mol•L-1,c(CO)=c(CO2)=1mol•L-1,c(H2)=1.5mol•L-1,則根據(jù)反應(yīng) CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2 (g)有濃度商Qc=$\frac{1×1.5}{2×1}$=0.75<1,故平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,此時(shí)v(正)>v(逆),
故答案為:否;大于.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,本題涉及化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等,難度中等,注意靈活運(yùn)用三段式解題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.a(chǎn) L含有硫酸銨和硝酸銨的混合溶液中,加入bmol NaOH并加熱,恰好把NH3全部趕出;又加入cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全,則原溶液中NO3-的濃度為( 。﹎ol/L.
A.$\frac{a}$B.$\frac{c}{a}$C.$\frac{b-2c}{a}$D.$\frac{b-c}{a}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.(1)下列每組分別給出了兩個(gè)量.其中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量公式的組有 (填編號(hào))①④⑤
 ①
 物質(zhì)所含的微粒數(shù) 固體體積 溶液的質(zhì)量百分比濃度 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量
 阿伏加德羅常數(shù) 固體密度 溶液體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:①6.72LCH4,②3.01×1023個(gè)HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3
下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是(填寫(xiě)代號(hào))ABCD
A.質(zhì)量②>③>①>④B.密度②>③>④>①C體積②>③>①>④D.氫原子數(shù)①>③>④>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.依據(jù)敘述,寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1).已知1mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1
(2)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650kJ的熱量.其熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol.
(3)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol.
(4)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體.在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl(s)+O2(g)═2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.海洋中含有豐富的寶貴資源,除了制備粗鹽,還可以提取碘,冶煉金屬鎂等.
I.海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以I-的形式存在,Cl2可以將I-氧化得到碘單質(zhì),實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖1

(1)請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)操作的名稱:①過(guò)濾③萃取
(2)如果要求有色層在上層,可以選擇BD試劑進(jìn)行碘單質(zhì)的萃。ㄌ钭帜福
A.醋酸B.苯C.四氯化碳D.汽油
(3)實(shí)驗(yàn)中的“后期處理”主要是指分液和蒸餾,蒸餾采用實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示此圖中的錯(cuò)誤共有3處(填數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液、奂舆m量鹽酸、芗舆^(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液,正確的操作順序是( 。
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.④⑤②①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):
a A+b B?c C(s)+d D,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得A減少了n mol,B減少了0.5n mol,C增加了1.5n mol,D增加了n mol,此時(shí)達(dá)到平衡.
(1)該反應(yīng)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為a:b:c:d=2:1:3:2.
(2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為:A氣體,B固體或液體,D氣體.
(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又相等,則正反應(yīng)為放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3(含少量FeO、Fe2O3、SiO2).某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備膽礬,并測(cè)定所得膽礬中結(jié)晶水的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(提供試劑:NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2CO3
完成下列填空:
(1)孔雀石的主要成分與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑.
(2)按試劑加入順序,w所代表的試劑依次為H2O2溶液、CuO.沉淀B的成分為Fe(OH)3、CuO.
(3)a操作依次為:加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥.除燒杯、漏斗之外過(guò)濾還需要另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是引流.
(4)欲檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑是d(選填序號(hào)).如果測(cè)定Fe2+的含量,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,請(qǐng)簡(jiǎn)述配置中“定容”的操作:
加水到離刻度線2~3cm處改用膠頭滴管滴加蒸餾水,直到凹液面的最低線與刻度線相平.
a、NaOH(aq) b、Na2CO3(aq) c、淀粉KI(aq) d、酸性KMnO4(aq)
(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4•xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若測(cè)定結(jié)果的實(shí)驗(yàn)誤差為1.5%,可能的原因是a、d.
a、加熱溫度過(guò)高               b、膽礬晶體的顆粒較大
c、加熱后放在空氣中冷卻         d、加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出
(6)該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中孔雀石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{{m}_{2}}{250}$×$\frac{222}{2{m}_{1}}$,另一位同學(xué)不同意,其原因是在除雜過(guò)程中加入了CuO,會(huì)使結(jié)果偏大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO+H2O(g)?CO2+H2.T℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣.反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol•L-1.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1(填計(jì)算結(jié)果).
(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)△H=-867kJ/mol.
(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水.科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案