Question

【題目】下列各表述與示意圖不一致的是

A.圖①表示5 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化

B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

D.I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖④，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)C時(shí)，一定有V(正)>V(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】

KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液混合： ；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；當(dāng)加入鹽酸20 mL時(shí)，pH發(fā)生驟變；曲線AB表示平衡狀態(tài)，在狀態(tài)C時(shí)，在溫度T1下， c（I3－）過低，未達(dá)到平衡，所以反應(yīng)需正向進(jìn)行以達(dá)到平衡。

A．酸性KMnO4與H2C2O4混合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷有Mn2＋生成，最終趨于穩(wěn)定，故A正確；

B．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，逆向移動(dòng)，故升高溫度，K逆增大，K正減小，B正確；

C．強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，當(dāng)加入鹽酸20 mL時(shí)，pH發(fā)生驟變，故圖像不符，C錯(cuò)誤；

D．曲線AB表示平衡狀態(tài)，在狀態(tài)C時(shí)，在溫度T1下， c（I3－）過低，未達(dá)到平衡，所以反應(yīng)需正向進(jìn)行以達(dá)到平衡，故在狀態(tài)C時(shí)，一定有V(正)>V(逆)，故D正確；

答案選C。