Question

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)98%密度為1.84g?cm^-3濃H₂SO₄來配制450mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥藥匙⑦托盤天平．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，用不到的有

 

，（填序號）還缺的儀器是

 

．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

．現(xiàn)有①5mL  ②10mL  ③20mL  ④50mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是

 

（填序號）
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是

 

，能引起誤差偏高的有

 

（填序號）．
①將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視標線
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；
（2）依據(jù)C=

1000ω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙，還缺少的儀器為：500ml容量瓶；
故答案為：②⑥⑦； 500ml容量瓶；
（2）質(zhì)量分數(shù)98%密度為1.84g?cm^-3濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L；設需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol?L^-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4ml，應選擇10ml量筒；
故答案為：5.4ml；②；
（3）①濃硫酸稀釋方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯，同時用玻璃杯不斷攪拌，順序不能顛倒；
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積判斷，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液濃度偏高；
③為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應進行洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故③正確；
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗無影響，故④正確；
⑤定溶時，應平視刻度線，府視導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，屬于正�，F(xiàn)象，再加水，導致溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
所以錯誤的操作有：①②⑤⑥；
能引起誤差偏高的有：②⑤；
故答案為：①②⑤⑥；②⑤；

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移容量瓶的選擇和使用注意事項，注意誤差的分析．