等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　　）
A、c（M+）＞c（A-）＞c（ OH-）＞c（H+）
B、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（ OH-）
C、c（M+）＞c（ OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D、c（M+）＞c（H+）=c（ OH-）＞c（A-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：鹽類的水解專題
分析：等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，混合后完全反應(yīng)，由于生成強(qiáng)堿弱酸鹽，則反應(yīng)后所生成的溶液呈堿性，從鹽類水解的角度判斷各離子濃度大�。�
解答： 解：MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽MA，
由于A-部分水解，則：c（M+）＞c（A-），
水解后的溶液顯堿性，則：c（OH-）＞c（H+），
溶液中顯性離子大于隱性離子，所以混合液中濃度關(guān)系大小為：（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質(zhì)及鹽類水解是解答的關(guān)鍵，注意顯性離子與隱性離子的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84g?cm-3濃H2SO4來配制450mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥藥匙⑦托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，用不到的有
 
，（填序號(hào)）還缺的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
．現(xiàn)有①5mL  ②10mL  ③20mL  ④50mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是
 
（填序號(hào)）
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是
 
，能引起誤差偏高的有
 
（填序號(hào)）．
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO的燃燒熱是283kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=2×（+283）kJ?mol-1
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的△H不相同
D、已知：2C（s）+2O2=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、閃電時(shí)，空氣中的氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為二氧化氮
B、實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫
C、不能用稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)制氫氣
D、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色說明二氧化硫具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的方程式為
 
；
（2）儀器a的名稱叫
 
，該儀器中盛有的試劑為
 
；
（3）當(dāng)Cl2氣流通過一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH值
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）當(dāng)有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?div id="hzgiqdu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時(shí)，裝置D中干燥的有色布條
 
（填“能”或“不能”）褪色，原因是
 
；
（6）裝置E的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1L3mol?L-1K2SO4溶液，A裝置中盛1L3mol?L-1AgNO3溶液．通電一段時(shí)間后，潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．試回答：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）室溫下，若從電解開始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到16.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7，c（SO42-）=c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D、向0.1moL?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3gH2O)
增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　　）
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
D、加入酚酞試劑呈無色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、NA個(gè)氯氣分子與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于35.5：1
B、在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有分子數(shù)為0.5 NA
C、與7.8 g Na2O2完全反應(yīng)時(shí)，消耗H2O的分子數(shù)為0.2 NA
D、1 L　0.5 mol?L-1硝酸鋇溶液中所含NO3-數(shù)為0.5 NA

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