3．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．N原子的價(jià)電子軌道表示式：
B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
C．羧基的結(jié)構(gòu)式：
D．明礬的化學(xué)式為   KAlSO4•12H2O

分析 A、洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；
B、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿的弱酸鹽，電離是強(qiáng)中有弱，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；
C、羧基中兩個(gè)O原子分別與C原子成鍵；
D、化合價(jià)代數(shù)和不為0．

解答 解：A、2p上的3個(gè)電子應(yīng)自旋相同，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿的弱酸鹽，電離是強(qiáng)中有弱，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C、羧基中兩個(gè)O原子分別與C原子成鍵，其中一個(gè)O原子與碳原子形成雙鍵，另一個(gè)O原子與C原子形成單鍵，故電子式為：，所以結(jié)構(gòu)式：，故C正確；
D、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，明礬的化學(xué)式為：KAl（SO4）2•12H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了軌道式、電離方程式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．請(qǐng)回答：
放電時(shí)氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；隨著電極反應(yīng)的進(jìn)行，鋅極區(qū)域的pH減小填“增大”、“不變”、“減小”）；當(dāng) 6.5g Zn 完全溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．原子數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒互稱(chēng)等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征．已知硝酰陽(yáng)離子NO2+與XO2分子互為相同結(jié)構(gòu)的等電子體，則元素X可能為（　�。�
A．ClB．SiC．CD．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氧族元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類(lèi)的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響．如氧氣、水、臭氧、二氧化硫等．
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡(jiǎn)單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序?yàn)門(mén)e2-＞Se2-＞S2-＞O2-（用離子符號(hào)表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
（2）氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AC
A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的順序依次增強(qiáng)
D．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4順序依次增強(qiáng)
（3）火山噴發(fā)時(shí)會(huì)釋放出許多H2S氣體，請(qǐng)寫(xiě)出H2S分子的電子式．在H2S分子中，兩個(gè)H-S鍵之間的夾角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子屬極性極性此空不填（填“極[來(lái)源：]性”或“非極性”）分子．
（4）從如圖可知氧族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律是除水外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點(diǎn)也遞增除H2O外，隨著氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量增大而熔沸點(diǎn)升高此空不填．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-B．HCO3-、K+、Cl-、AlO2-
C．Cu2+、Na+、SO42-、HS-D．Na+、H+、SO42-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)原理的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．埋在地下的鋼管與電源負(fù)極連接可以減緩腐蝕
B．原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極發(fā)生的都是氧化反應(yīng)
C．鋼鐵析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H++2e→H2↑
D．為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．12.04×1023個(gè)SO2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)中Fe2O3是還原劑
B．Fe2O3可以通過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒制得
C．3molNa2O2反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定溫度和壓強(qiáng)下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　　）
A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY3

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