Question

電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1L3mol?L^-1K₂SO₄溶液，A裝置中盛1L3mol?L^-1AgNO₃溶液．通電一段時間后，潤濕的淀粉KI試紙的C端變藍色．試回答：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）在B中觀察到的現象是

 

．
（3）室溫下，若從電解開始到時間為t時，A、B裝置中共收集到16.8mL（標準狀況）氣體．若電解過程中無其他副反應發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則在t時，A溶液的pH為

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）B中盛有飽和Na₂SO₄溶液通電一會兒，發(fā)現濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色，說明生成碘，發(fā)生氧化反應，則C為陽極，D為陰極E為負極，F為正極；A為電解AgNO₃溶液，陰極生成Ag，陽極生成氧氣；
（2）B中盛有飽和Na₂SO₄溶液，Cu為陽極，陽極生成銅離子，陰極生成氫氣，溶液生成氫氧化銅沉淀；
（3）A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0.168L，應分別為氧氣和氫氣，則氧氣為0.168L，計算氧氣的物質的量并計算電子轉移的情況據此計算pH．

解答： 解：（1）B中盛有飽和Na₂SO₄溶液通電一會兒，發(fā)現濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色，說明生成碘，發(fā)生氧化反應，則C為陽極，D為陰極E為負極，F為正極，
A為電解AgNO₃溶液，陰極生成Ag，陽極生成氧氣，方程式為4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：4AgNO₃+2H₂O

通電  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（2）B中盛有飽和Na₂SO₄溶液，Cu為陽極，陽極生成銅離子，Cu極周圍變藍色，陰極生成氫氣，溶液生成氫氧化銅沉淀，
故答案為：Cu棒周圍開始時變藍色，石墨上有氣泡產生，一段時間后，U形管B的底部有沉淀；
（3）A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0.0168L，應分別為氧氣和氫氣，則氧氣為0.0168L×

1

3

=0.0056L，n（0₂）=

0.0056L

22.4L/mol

=0.00025mol，轉移電子0.001mol，A中盛有AgNO₃溶液，電解時生成硝酸，n（H⁺）=n（e^-）=0.001mol，則c（H⁺）=

0.001mol

1L

=0.001mol/L，則pH=3，
故答案為：3．

點評：本題綜合考查電解原理，側重于考查學生綜合運用電解知識的能力，題目難度較大，注意把握電解規(guī)律，能正確判斷電極方程式．