現(xiàn)行中學(xué)教材中，有以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：
A．溴乙烷的水解  B．濃硫酸跟乙醇反應(yīng)制乙烯   C．乙醛還原新制的氫氧化銅；
D．乙酸乙酯的制取     E．石油的蒸餾     F．葡萄糖的銀鏡反應(yīng) G．乙酸乙酯的水解．
對(duì)以上實(shí)驗(yàn)，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、--完成以下填空：（多填扣分）
（1）需用水浴加熱的是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置不需要檢查氣密性的是
 
；
（3）為防止液體暴沸，常需加少量碎瓷片的是
 
；
（4）需用溫度計(jì)的是
 
．
考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法,氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查
專題：
分析：（1）水浴加熱的反應(yīng)條件是溫度控制在高于常溫且低于100℃之間的溫度范圍內(nèi)；
（2）實(shí)驗(yàn)中用到帶塞子的試劑瓶或是以起始必須檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（3）對(duì)混合物液體加熱時(shí)，為防止暴沸要加入碎瓷片；
（4）凡是需要對(duì)反應(yīng)的溫度進(jìn)行控制的反應(yīng)均需要用到溫度計(jì)．
解答： 解：（1）葡萄糖的銀鏡反應(yīng)和乙酸乙酯的水解中，需要的溫度介于水浴加熱溫度范圍之內(nèi)，需用水浴加熱，故答案為：FG；
（2）溴乙烷的水解、乙醛還原新制的氫氧化銅、葡萄糖的銀鏡反應(yīng)以及乙酸乙酯的水解均不需要帶塞子的儀器，無(wú)需檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：A、C、F、G；
（3）濃硫酸跟乙醇反應(yīng)制乙烯、石油的蒸餾試驗(yàn)中均是對(duì)混合液體加熱的，為防止液體暴沸，常需加少量碎瓷片，故答案為：B、E；
（4）濃硫酸跟乙醇反應(yīng)制乙烯、石油的蒸餾均需要對(duì)反應(yīng)的溫度進(jìn)行控制，需要用到溫度計(jì)，故答案為：B、E．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)條件以及溫度的要求等方面的知識(shí)，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過(guò)程如下：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
．
 
 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯   B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
、②
 
．
（3）提取碘的過(guò)程中，不能使用的有機(jī)溶劑是
 
．其原因是
 
．
A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
該提取操作通常在
 
（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為
 
色．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．
（5）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
（Ⅰ）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）．
（已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．）
（Ⅱ）學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液無(wú)變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．溶液無(wú)變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．溶液變藍(lán)色
①請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示
 
．
②根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會(huì)到它的樂(lè)趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B、常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D、常溫下，某溶液中有水電離出的c（H+）=10-51mol?L-1，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在燒杯或試管里進(jìn)行固體物質(zhì)的溶解時(shí)，為了加快溶解速度，常采用的方法有
 
、
 
、
 
等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖1是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）的傳統(tǒng)合成法路線圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）A→B的化學(xué)方程式為
 
．
（2）C分子中手性碳原子數(shù)目為
 
；D→E的反應(yīng)類型為
 
．
（3）E在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F和無(wú)機(jī)鹽，該無(wú)機(jī)鹽中的陽(yáng)離子為
 
．
（4）比F少5個(gè)碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出任意一種）
 
．
①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；③屬于酯類物質(zhì)．
（5）改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）是以2甲基1丙醇、苯為原料合成的，產(chǎn)率和原子利用率都比較高．試寫(xiě)出改良法合成該關(guān)節(jié)炎止痛藥（F）的合成路線圖（乙酸酐和其他無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖2所示：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2
Br2
BrCH2CH2Br
已知：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟之一是脫水環(huán)化，某生物堿F的合成路線，如下圖所示：（圖中的R，R′，R″均代表烴基）

已知以下信息：
①A為芳香族化合物，只含C、H、O三種元素，1mol A完全燃燒需消耗7.5mol O2．
②分子中含有“”結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可發(fā)生下列反應(yīng)：

③兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上時(shí)極不穩(wěn)定，容易脫水：

④合成路線中Ⅰ和Ⅴ反應(yīng)原理相同；Ⅲ和Ⅳ均有水生成；
回答下列問(wèn)題．
（1）反應(yīng)Ⅴ中的R″Cl的系統(tǒng)命名為
 
，B中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
．
a．僅用新制Cu（OH）2可以鑒別A、B、C三種物質(zhì)
b．D與PPA（）互為同分異構(gòu)體
c．E和G均可發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)
d．F的分子式為C17H17NO2
（3）某化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下也能發(fā)生類似Ⅳ的環(huán)化反應(yīng)，寫(xiě)出該化合物發(fā)生環(huán)化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若H與G互為同分異構(gòu)體，且H可發(fā)生消去反應(yīng)，寫(xiě)出符合要求的H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）
 
．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，完成以下由X和CH3MgBr為原料制備的合成路線流程圖：

注：①X與B互為同分異構(gòu)體，X的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1．
②無(wú)機(jī)試劑任用，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，合成路線流程圖示例如下：
CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
N2OH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖：

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)類型．反應(yīng)Ⅰ
 
  反應(yīng)Ⅱ
 
．
（2）寫(xiě)出D的分子式
 
．寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫(xiě)出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G，還會(huì)生成高分子副產(chǎn)物，寫(xiě)出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）寫(xiě)出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（任寫(xiě)一種）．A有2種結(jié)構(gòu)，可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與
 
（填寫(xiě)物質(zhì)名稱）反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性等多重特性，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用濃硫酸制取氣體，在以下實(shí)驗(yàn)使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時(shí)，一般采用濃度較大的硫酸
B、向白紙上滴幾滴濃硫酸
C、向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取HCl氣體
D、利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四種溶液：
①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液      ②100mL 0.15mol/L HCl溶液 
③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液    ④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，
其中pH最小的是
 
（填序號(hào)，下同），由水電離的H+濃度最大的是
 
，與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是
 
．

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