Question

14．25℃時，濃度為0.10mol•L^-1的氨水顯堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是（用化學用語表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固體，氨水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），原因是增大銨根離子的濃度，平衡向左移動．

Answer 1

分析 25℃時，NH₃•H₂O電離出NH₄⁺和OH^-而導致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性；向氨水中加入NH₄Cl固體，溶液中c（NH₄⁺）增大而抑制一水合氨電離，據此分析解答．

解答 解：25℃時，NH₃•H₂O電離出NH₄⁺和OH^-而導致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液呈堿性，電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；向氨水中加入NH₄Cl固體，NH₄Cl完全電離導致溶液中c（NH₄⁺）增大而抑制一水合氨電離，一水合氨電離平衡逆向移動，溶液中c（OH^-）降低，溶液的pH減小，
故答案為：堿性；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；減小；增大銨根離子的濃度，平衡向左移動．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確弱電解質電離特點及影響弱電解質電離因素是解本題關鍵，題目難度不大．