Question

已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-570kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
③H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=--114.6kJ?mol^-1
回答下列問題：H₂的燃燒熱為

 

；反應(yīng)③的中和熱為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：燃燒熱,中和熱

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生1molH₂O放出的熱量，據(jù)此解答．

解答： 解：H₂的燃燒熱是指1 mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水時所放出的熱量，
①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-570kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律

①

2

得：H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（l）△H=-285kJ?mol^-1，所以氫氣的燃燒熱為：285 kJ?mol^-1；
中和熱是指：強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生1molH₂O放出的熱量，
③H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律

③

2

得：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，所以反應(yīng)③的中和熱57.3kJ?mol^-1；
故答案為：285 kJ?mol^-1；57.3kJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱和中和熱的計(jì)算，明確燃燒熱和中和熱的概念和利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．