【題目】pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合的pH＝_____________

【答案】11.7

【解析】

先計算酸溶液中c(H+)、根據(jù)水的離子積常數(shù)、溶液的pH，計算堿溶液中c(OH-)，然后根據(jù)H+、OH-的物質(zhì)的量關(guān)系判斷哪種物質(zhì)過量，再計算混合后溶液中c(H+)，最后根據(jù)pH= -lg c(H+)計算。

pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，pH =4的HCl，c(H+)=10-4mol/L，則二者等體積混合時，溶液中堿過量，溶液顯堿性，混合溶液中c(OH-)(堿)=mol/L=5×10-3mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知c(H+)==2×10-12mol/L，所以溶液的pH= -lgc(H+)=12-0.3=11.7。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態(tài)烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標準狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結(jié)果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分數(shù)。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，二元弱酸(或其鈉鹽)用相同濃度的溶液(或鹽酸)滴定，其與滴定分數(shù)的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是( )

A.曲線①表示鹽酸滴定溶液

B.25℃時，

C.溶液中：a點比b點大

D.c點溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g) + O2(g)2NO(g) △H >0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

(1)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是______%（保留整數(shù)）。

(2)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)__________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是 _______。將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是 ________(填字母序號)。

(3)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)_______（填“變大、“變小”或“不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇性催化還原是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理普遍采用的一種方法，某小組同學(xué)擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率。

請回答下列問題:

(1)若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是______、________；

(2)用C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲，其優(yōu)點是_______，其反應(yīng)的離子方程式為________；

(3)裝置⑦的作用可能是____________；

(4)若進入裝置⑤的NO共2688mL(標況下)，氨氣過量，最后收集到標況下2016mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可如圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是__________(填圖中數(shù)字序號)。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是_______(填字母序號)。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮 b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量

(3)有氧時，在硝化細菌作用下，可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整：___+5O2==2+____H++____+_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用含多糖(淀粉)的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：

→→→

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。

(1)C中官能團的名稱是______________________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是________________(填字母)。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)

C．氧化反應(yīng) D．還原反應(yīng)

(3)寫出由醋酸制備醋酸甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：

_______________________________________________________________________________。

(4)實驗室由B可制備乙烯氣體，寫出將乙烯氣體通入溴水中出現(xiàn)的現(xiàn)象：

_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以白云石(主要成分為MgCO3 ·CaCO3)為原料制取氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）白云石屬于_______物（選填“純凈”或“混合”），在輕燒過程中只發(fā)生碳酸鎂的分解，則依圖可判斷“輕燒”溫度不能超過______℃。“研磨”的目的是_________________。

（2）已知加熱過程中硫酸銨與MgO反應(yīng)生成一種鹽、氨氣和水。則加入氨水時的化學(xué)方程式為________________________。整個流程中能循環(huán)利用的是 _________________。

（3）傳統(tǒng)工藝制備氫氧化鎂是將白云石在高溫下分解產(chǎn)生氧化鎂和氧化鈣再提取，而本工藝采取輕燒，其優(yōu)點在于___________________、_____________________。

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