設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NA
B、0.3molNO2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2和CO所組成的混合氣體，其體積為22.4L
D、足量鐵粉與1molCl2在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化氮既是氧化劑，又是還原劑；
C、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、根據(jù)反應(yīng)后氯元素為-1價(jià)來(lái)分析．
解答： 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、0.3molNO2，與水反應(yīng)，二氧化氮既是氧化劑，又是還原劑，被還原的有
1
3
×0.3mol，由+4價(jià)被還原為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是 0.2mol，故B正確；
C、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為22.4L，故C正確；
D、反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，故1mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃）360 440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式
 
．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是
 
．
③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)  b．使用合適的催化劑c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CH4，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線(xiàn)表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol?L-1，則平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
③下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CH4的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n（CH4）：n（H2O）：n（CO）：n（H2）=1：1：1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用雙線(xiàn)橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并完成下列填空．
2Al+Fe2O3 
  △  
.
 
Al2O3+2Fe    其中氧化產(chǎn)物
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1moL/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、50mL2mol/LCaCl2溶液
B、100mL2moL/LNaCl溶液
C、50mL4mol/LCaCl2溶液
D、100mL4mol/LNaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4 L氫氣中，一定含有氫原子2NA
B、在常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
C、常溫下，pH=1的鹽酸溶液，含有H+數(shù)目是0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.7g鋁和足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
C、硫酸鋁和氨水反應(yīng)Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）蒸干ZnCl2溶液得不到ZnCl2固體，只能得到Zn（OH）Cl．所以工業(yè)上常用ZnCl2?2H2O 與SOCl2混合后共熱來(lái)制取無(wú)水ZnCl2．
①寫(xiě)出蒸干ZnCl2溶液過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②寫(xiě)出該種制法可行性的原因（至少寫(xiě)出兩個(gè)原因）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①鹵代烴在一定條件下能水解，如R-X+H2O
NaOH
R-OH+HX（R為烴基，X表示鹵原子）②有機(jī)物中的硝基在鐵和鹽酸作用下，能被還原成氨基：對(duì)乙酰胺基酚又名撲熱息痛，為白色晶體，是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其毒性較菲那西汀、阿司匹林低．撲熱息痛的生產(chǎn)流程為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
由氯苯制A：
 

由A制B：
 

由B制C：
 

（2）撲熱息痛在潮濕環(huán)境中長(zhǎng)期受熱發(fā)生水解，寫(xiě)出撲熱息痛水解的化學(xué)方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多巴是一種用于治療帕金森氏綜合癥的藥物，它是由C、H、O、N四種元素形成的有機(jī)物，其相對(duì)分子質(zhì)量195＜Mr＜200，且O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.49%，N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.11%．經(jīng)分析，藥物多巴具有如下性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特征：
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②1mol多巴和1molHCl或者和3molNaOH均能正好完全反應(yīng)；
③光譜分析顯示，多巴分子中不存在甲基，但含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的相同取代基A和另一個(gè)不與A處于鄰位的取代基B；
④兩分子多巴縮去兩分子水，能形成含有3個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物．試回答下列問(wèn)題：
（1）多巴的摩爾質(zhì)量是
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，多巴中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）多巴有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目、碳鏈結(jié)構(gòu)均和多巴相同
b．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
c．遇FeCl3溶液不顯紫色
（3）兩分子多巴縮去兩分子水后形成的含有3個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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