4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　　）
表述1表述2
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比GeH4分子穩(wěn)定性高Ge的原子半徑比C的大，Ge與H之間的鍵能比C與H間的小
C向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加熱反應(yīng)，再加入AgNO3溶液有淺黃沉淀證明溴乙烷中含有溴原子
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶解度與離子鍵、分子間作用力的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
B．分子的鍵能越大，分子越穩(wěn)定；
C．加入硝酸銀前需要用稀硝酸酸化，否則干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
D．共價(jià)化合物類(lèi)型的電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電．

解答 解：A．溶解度與離子鍵、分子間作用力的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，碘為非極性分子，難以溶于極性溶劑，故A錯(cuò)誤；
B．CH4分子比SiH4分子穩(wěn)定性高的原因是C與H間的鍵能大于Si與H之間的鍵能，故B正確；
C．向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加熱反應(yīng)，必須先加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，否則氫氧根離子與銀離子反應(yīng)，干擾了實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．共價(jià)化合物類(lèi)型的電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，電解質(zhì)既有離子化合物，也有共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)的考查，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意加入硝酸銀溶液前需要中和氫氧根離子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
（　　）
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．a molN-N鍵斷裂的同時(shí)，有6a mol N-H鍵斷裂
C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來(lái)焊接鐵軌．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Al2O3、Fe2O3均為兩性氧化物
B．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
C．Al2O3中的微粒半徑：r（Al3+）＞r（O2-）
D．在該反應(yīng)條件下，Al的還原性強(qiáng)于Fe的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基；
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

設(shè)計(jì)步驟①的目的是保護(hù)碳碳雙鍵；指出①的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）欲檢驗(yàn)乙中的含氧官能團(tuán)，選用下列的一種試劑是D．
A．溴水    B．酸性高錳酸鉀溶液     C．溴的CCl4溶液      D．銀氨溶液
（4）乙經(jīng)過(guò)氫化、氧化得到丙（）．寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、，．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．甲組同學(xué)用如圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，并有M生成，則Ⅲ中的試劑為堿石灰，Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O，Ⅴ中的試劑為濃硫酸．
（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰?Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為變藍(lán)，原因是CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)．
（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得到0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M，則A的電子式為，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2 +6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，比較A中陰陽(yáng)離子的大小，陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑（填大于，小于或等于）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知烷烴C4H10的同分異構(gòu)體有2種，則C3NH9的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4．
（2）寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5 mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3溶液又變成紫紅色．說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：NaBiO3具有強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X （）的流程如圖：
）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；
（2）B的名稱是3-氯丙烯，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子；
（3）寫(xiě)出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH=CH2；
（4）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式；寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；
（5）滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有21種；
①有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個(gè)取代基．
（6）參照F的合成路線，設(shè)計(jì)一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填具體離子符號(hào)）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型屬于離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與 D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O．
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A、B中分別充入1mol C2和2mol EC2，使v（A）=v（B），在相同溫度下反應(yīng)，則達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A）＜t（B）（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法確定”）．

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