【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO、CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA

B.1 L1 mol﹒L-1 HCl溶液中含有HCl分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中氧原子約為NA

D.常溫常壓下，16 gCH4所含電子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量確定含有碳原子數(shù)目；

B. HCl溶液中存在H+和Cl-，不存在HCl分子；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)；

D. 1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)電子，據(jù)此分子計(jì)算。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO、CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，因此混合氣體中含碳原子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；

B. HCl溶液中存在H+和Cl-，不存在HCl分子，因此無(wú)法計(jì)算溶液中含有HCl的分子數(shù)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，因此無(wú)法計(jì)算2.24 L水中氧原子的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 16 g(即1mol)CH4所含電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol，所含電子的數(shù)目為10NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 molL-1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

④在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B. ③

C. ①

D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)，若反應(yīng)物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應(yīng)物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間( )

A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___，如圖的曲線中__（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是___。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3

C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（3）500℃、50MPa時(shí)，在容積為1L的容器中加入1molN2、3molH2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K＝___。

（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陰極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是()

A.相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)之比為11:7

B.同體積、同密度的C2H4和CO兩種氣體的分子數(shù)一定相等

C.配制450 mL 0.1 mol﹒L-1NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g

D.1L 0.45 mol﹒L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比1 L 0.15 mol﹒L-1 AlCl3溶液大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（ ）

A.①②③B.①③⑤C.②④D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽(yáng)離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B.a＝0.2

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1

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