Question

向15mL 0.1mol?L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1甲酸（HCOOH，一元弱酸）溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A、在A、B間任意一點c（K⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在B點：c（K⁺）=c（HCOO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），且a=7.5
• C、在C點：c（HCOO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、在D點：c（HCOO^-）+c（HCOOH）＞2c（K⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：A、在A、B間任意一點，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）．
B、B點，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），甲酸鉀是強堿弱酸鹽，要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大于堿；
C、C點，pH＜7，溶液呈酸性；
D、D點醋酸過量，所加入醋酸的物質(zhì)的量大于KOH的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、在A、B間任意一點，因為開始時c（OH^-）＞c（HCOO^-），即也有可能是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、B點，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），甲酸鉀是強堿弱酸鹽，要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大于堿，所以a＞7.5，故B錯誤；
C、C點，pH＜7，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺），所以得c（HCOO^-）＞c（K⁺），故C錯誤；
D、D點醋酸過量，所加入醋酸的物質(zhì)的量為0.02L×0.2mol/L═0.004mol，
KOH的物質(zhì)的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，則反應(yīng)后c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞2c（K⁺），故D正確．
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒及物料守恒來分析解答，易錯選項是D．