【題目】3.2g CuOFe2O3 混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少了0.72g,反應(yīng)后全部氣體用50mL 0.7mol·L-1 Ba(OH)2溶液吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是

A.反應(yīng)中生成的CO2體積為1.008 L

B.吸收CO2后的溶液中一定不含Ba(HCO3)2

C.原混合物中CuOFe2O3 質(zhì)量比為3:1

D.若將質(zhì)量相同的混合物加過量硫酸溶解后,再加入100mLNaOH溶液時沉淀達最大量,由此可求得c(NaOH)= 0.75 mol·L-1

【答案】C

【解析】

ACuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng),固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量,CO分子獲得1O原子形成CO2分子,故,故標況下二氧化碳的體積=0.045mol×22.4L/mol=1.008L,但題干未告知是在標準狀況下,二氧化碳的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol,A錯誤;

Bn[Ba(OH)2]=0.7mol/L×0.05L=0.035mol,故n(CO2)n[Ba(OH)2]=0.045mol0.035mol=97,介于1121之間,故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇, B錯誤;

CCuOFe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng),固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量,混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.045mol,令混合物中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmolymol,根據(jù)二者質(zhì)量之和列方程為:80x+160y=3.2g①,根據(jù)氧原子的物質(zhì)的量之和列方程為x+3y=0.045mol②,聯(lián)合解①②方程組可得x=0.03mol y=0.005mol,故m(CuO)=0.03mol×80g/mol=2.4gm(Fe2O3)=0.005mol×160g/mol=0.80g,故二者質(zhì)量比為31, C正確;

D.由于硫酸過量,不能確定NaOH的物質(zhì)的量,不能確定氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度,D錯誤;
故答案為:C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加催化劑有利于氨的催化氧化反應(yīng)

B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D. 壓縮H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡體系,體系顏色加深

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【題目】0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大

C. 溶液的導電能力減弱D. CH3COO的濃度變小

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【題目】、、都是元素周期表中前20號主族元素,原子序數(shù)依次增大,是地殼中含量最高的元素,、同周期,和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,的氫化物及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸,且、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題:

1四種元素中,原子半徑最大的是______(填元素符號);的簡單氫化物中,沸點較低的是______(填化學式)。

2)元素在元素周期表中的位置是______,、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________________________。

3、可以形成多種鹽,其中一種鹽中、三種元素的原子個數(shù)比為,該鹽的化學名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式______________________________,反應(yīng)生成的單質(zhì)時,轉(zhuǎn)移電子______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖形象地表示氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)的敘述中不正確的是(

A.鈉原子易失去一個原子,氯原子易得到一個電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)

C.鈉原子與氯原子作用形成后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強

D.氯化鈉中微粒之間形成離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】補充完成下表:(請把序號①~⑦的答案填在相應(yīng)的位置上)

元素

元素符號

______

______

O

原子結(jié)構(gòu)示意圖

______

______

周期

______

______

A

______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)25℃時,0.1mol/L HCl溶液中由水電離出的H+的濃度為_______;

(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中_______(增大、減小不變”)

(3)25℃時,向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液,當兩種沉淀共存時, ____;[已知:25℃時,Ksp(AgBr)5.4×1013Ksp(AgCl)2.0×1010 ]

(4)用離子方程式表示NH4F不能用玻璃試劑瓶裝的原因________;

(5)25℃時,有下列四種溶液:A. 0.1mol/L CH3COONH4溶液 B. 0.1mol/L CH3COOH溶液 C.0.1mol/L CH3COONa溶液 D.等體積0.4mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L NaOH溶液的混合液(混合液呈酸性)

已知A溶液呈中性,試推斷(NH4)2CO3溶液呈______(”);

D溶液中除H2O外所有分子、離子濃度由大到小的順序為________;

上述四種溶液中水的電離程度由小到大的順序為________。

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【題目】以淀粉為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得酯FC5H8O4)。B結(jié)構(gòu)中有甲基,1mol B 可以與2mol Na1mol NaOH反應(yīng)。

請回答:

1E中官能團名稱是________

2CD的反應(yīng)類型是___________。

3DE的化學反應(yīng)方程式是_____________。

4F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

5)下列說法不正確的是__________

A A生成C時可以產(chǎn)生一種無色無味氣體

B 可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別C、D、E (必要時可以加熱)

C 相同物質(zhì)的量的BD耗氧量相同

D 1mol F與足量鈉反應(yīng),消耗鈉2mol

6)檢驗淀粉在酸性條件下水解產(chǎn)物A C6H12O6)的操作是_______________

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【題目】

A. 是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量

B. 是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量

C. 是向飽和的NaCl溶液中不斷加水

D. 是用適量的KClO3MnO2混合物加熱制O2

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