13.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CO)c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c(H{\;}_{2})}$.
(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為700℃.
(4)若830℃時(shí),向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0(選填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積.試用平衡常數(shù)判斷平衡不發(fā)生移動(dòng)(填“發(fā)生”或“不發(fā)生”).

分析 (1)依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書(shū)寫平衡常數(shù);
(2)平衡常數(shù)隨溫度升溫增大,說(shuō)明平衡正向進(jìn)行,結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷;
(3)依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算式和圖表數(shù)據(jù)分析判斷;
(4)依據(jù)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)判斷;
(5)根據(jù)該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),擴(kuò)大容器的體積反應(yīng)物,則反應(yīng)物和生成物濃度同時(shí)減小,所以根據(jù)K=$\frac{c(CO)c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c(H{\;}_{2})}$,即K不變,則平衡不移動(dòng).

解答 解:(1)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c(CO)c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c(H{\;}_{2})}$,故答案為:$\frac{c(CO)c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c(H{\;}_{2})}$;
(2)圖表中平衡常數(shù)隨溫度升高增大,說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O),所以K=0.6,依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知,平衡常數(shù)隨溫度變化,溫度不變,平衡常數(shù)不變,判斷此時(shí)的溫度為700℃;
故答案為:700℃;
(4)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),所以830℃其化學(xué)平衡常數(shù)K一直等于1,故答案為:等于;
(5)根據(jù)該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),擴(kuò)大容器的體積反應(yīng)物,則反應(yīng)物和生成物濃度同時(shí)減小,所以根據(jù)K=$\frac{c(CO)c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c(H{\;}_{2})}$,即K不變,則平衡不移動(dòng),故答案為:不發(fā)生.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特征以及化學(xué)平衡移動(dòng)方面的知識(shí),平衡常數(shù)計(jì)算,平衡標(biāo)志分析是關(guān)鍵,注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系.若要改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是(  )
A.加催化劑B.增大體積C.升高溫度D.加大X的投入量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.氫氣分子的能量比氫原子的能量低
C.1molH2離解成2molH 要放出437.6kJ 熱量
D.氫原子的還原性比氫分子的還原性弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于晶體的敘述中,錯(cuò)誤的是(  )
A.每摩爾Si晶體中,含有2摩爾Si-Si共價(jià)鍵
B.在CO2晶體中,與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子
C.在CsCl晶體中,與每個(gè)Cs+周圍緊鄰的有8個(gè)Cl-,而與每個(gè)Cs+等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs+
D.在金剛石晶體中,最小碳原子環(huán)含有6個(gè)碳原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13.現(xiàn)有甲、乙兩種溶液:甲溶液為1.0×10-2mol/L的AgNO3溶液,乙溶液為1.0×10-2mol/L的NaCl溶液和1.0×10-2mol/L 的NaBr的混合溶液.按以下兩種步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①把少量甲溶液滴加到乙溶液中;②把少量乙溶液滴加到甲溶液中.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.①可能形成AgBr沉淀B.①一定能有效分離Cl-與Br-
C.②一定不能形成AgCl沉淀D.②一定能有效分離Cl-與Br-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列半徑的比較中正確的是( 。
A.Fe>Fe3+>Fe2+B.Cl>S>PC.O2->Na+>Al3+D.Ar>Kr>Xe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.現(xiàn)有四中物質(zhì)a.NH3  b.CO2  c.H2   d.H2O,回答下列問(wèn)題:
(1)在四種物質(zhì)的組成元素中:原子序數(shù)最小的元素形成的陰離子的電子式為[H:]-;原子序數(shù)最大的元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族.
(2)四種物質(zhì)中分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)由少到多的順序是cdab(填字母序號(hào)),所有原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是b(填字母序號(hào))
(3)實(shí)驗(yàn)室制取a氣體的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O、制取b氣體的離子方程式為CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O;制取c氣體時(shí)常在溶液中滴入少量CuSO4溶液,目的是構(gòu)成原電池加快產(chǎn)生氫氣的速率.
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48L的b氣體通入到200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后放出QKJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l)△H=-10QKJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.人類生活和工業(yè)生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬.請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答:
(1)235U可用于核能發(fā)電.科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”從UF6獲得高濃度的235U.已知UF6在常溫常壓下是固體,在56.4℃升華成氣體,說(shuō)明UF6 屬于分子晶體.
(2)某丁香酸金屬銅配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,請(qǐng)回答.

該化合物中碳原子的雜化方式有sp3、sp2,Cu原子的外圍電子排布式3d104s1
(3)某銅的配合物在煤的液化中起催化作用,其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)如下圖.
①在該離子內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型有bcd(填字母).
a.離子鍵    b.極性鍵    c.非極性鍵      d.配位鍵    e.范德華力    f.氫鍵
②煤液化獲得的甲醇經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO).甲醇的沸點(diǎn)  64.96℃,甲醛的沸點(diǎn)-21℃,
甲醛的沸點(diǎn)更低的原因是分子間沒(méi)有氫鍵.你認(rèn)為甲醛分子間沒(méi)有氫鍵的原因是甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵,碳的電負(fù)性較小,不構(gòu)成形成氫鍵的條件.
③甲醛分子σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3:1.
(4)具有6 配位的Co3+的配合物[Co(NH3mCln]Cl(3-n)具有一定的抗腫瘤活性.1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成2mol AgCl沉淀,則 m=5、n1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)存在反應(yīng)2N?M,其中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)比較t2時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率大小V>V
(2)若t2=2min,計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻,M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/(L•min)t2時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?否(填“是”或“否”)t3時(shí),v(正)=v(逆).(填“>”、“<”或“=”).
(3)已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則N的能量大于M的能量 (填“大于”“小于”“等于”)
(4).在恒溫下的VL密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A
A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C.混合氣體顏色深淺保持不變
D.混合氣體平均分子量保持不變.

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同步練習(xí)冊(cè)答案