【題目】下列說法正確的是（ ）

A.含碳元素的化合物都是有機物

B.有機物都難溶于水

C.有機化合物與無機化合物的性質(zhì)完全不同

D.大多數(shù)有機物受熱易分解，但有的具有較強熱穩(wěn)定性

【答案】D

【解析】

A. 有機物都含碳元索，但含碳元索的化合物不一定是有機物，如CO、CO2等，故A錯誤；

B. 有些有機物易溶于水，如乙醇、乙酸等，故B錯誤；

C. 有機化合物與無機化合物有些性質(zhì)相同，如CO和乙醇均能燃燒，故C錯誤；

D. 大多數(shù)有機物受熱易分解，但有的具有較強熱穩(wěn)定性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論正確的是(　　)

A. X中有兩種溶質(zhì)

B. Y通入純水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8 g

D. 當V＝1 680時，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為8∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

B. 向醋酸中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

C. 溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大

D. 吸熱反應在常溫下不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅銅合金溶解后與足量KI溶液反應(Zn2+不與I－反應)，生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）H2O2的電子式為___________；“酸浸氧化”后銅元素的主要存在形式是___________(填離子符號)。

（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。

（3）用緩沖溶液“調(diào)pH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________________________；

①若100mLNa2S2O3溶液發(fā)生上述反應時，20s后生成的SO2比S多6.4g，則v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液體積變化的影響)。

②該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________________________________。(已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)

（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式為______________________。

（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為 CuSCN， CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥___________。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp( CuSCN)=4.4×10－15)

（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是___________(填標號)。

A.銅鋅合金中含少量鐵

B.“沉淀”時，I2與I－結(jié)合生成I3－：I2+ I－= I3－

C.“轉(zhuǎn)化后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定

D.“滴定”過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有研究人員設(shè)計了如下利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲的過程.

回答下列問題：

（1）反應I中，主要能量轉(zhuǎn)化形式為__________能轉(zhuǎn)化為_____________能。

（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。

（3）下列事實中，能說明硫的非金屬性比碳強的是__________________（填標號）。

A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強

B.在硫與碳的化合物CS2中S顯負價

C.硫的單質(zhì)的硬度比金剛石低

（4）配平反應Ⅱ的化學方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，該反應中氧化劑是_______________。

（5）通過反應Ⅲ也可以不經(jīng)過熱能轉(zhuǎn)化過程而直接獲取電能，化學上將實現(xiàn)這一直接轉(zhuǎn)化的裝置稱為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態(tài)時，已知斷裂1mol N—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則(　　)

A. N4與N2互稱為同位素 B. 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量

C. N4是N2的同系物 D. 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )

A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、Ⅲ中正反應速率相同

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)：II 〈 III

D. 容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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