仔細(xì)分析乙醇分子結(jié)構(gòu)，有五種不同的共價(jià)鍵：，判斷發(fā)生反應(yīng)其所斷裂的鍵．
（1）乙醇與濃硫酸共熱到170℃：
 

（2）乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)：
 

（3）乙醇，乙酸和濃硫酸混合受熱：
 
．
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：乙醇官能團(tuán)為：-OH，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)和反應(yīng)得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)判斷化學(xué)鍵的斷裂方式，以此解答．
解答： 解：（1）乙醇與濃硫酸共熱到170℃，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，斷裂a(bǔ)合b鍵，
故答案為：a和b；
（2）在銅催化共熱下與O2反應(yīng)生成乙醛，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷裂c和d，
故答案為：c和d；
（3）在濃硫酸的催化共熱下與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，依據(jù)酯化反應(yīng)的原理：酸去羥基，醇去氫，可知斷裂鍵d，
故答案為：d．
點(diǎn)評(píng)：本題考查乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度度不大．注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)合反應(yīng)的原理及生成物的結(jié)構(gòu)分析斷鍵的位置．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程，氧元素發(fā)生了還原反應(yīng)的是（　�。�
A、HgO→O2
B、H2O2→O2
C、CuO→H2O
D、H2O2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫(kù)．

（1）如圖甲利用海水得到淡水的方法為
 
．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖乙．a(chǎn)是電源的
 
極；Ⅰ口排出的是
 
（填“淡水”或“濃水”）．
（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），排入水中會(huì)改變水質(zhì)，排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)．電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是
 
．
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國(guó)家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大．不少國(guó)家正在探索海水提鈾的方法．現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為：
 
（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：
 
．
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法．某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成如圖丙．該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合后再經(jīng)
 
反應(yīng)得到的．自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（6）中國(guó)《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過大．如果硬度過大，飲用后對(duì)人體健康與日常生活有一定影響．暫時(shí)硬水的硬度是由
 
（填陰離子符號(hào)）引起的，經(jīng)
 
（填操作名稱）后可被去掉．永久硬水的硬度可由離子交換法去掉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿溶液的工藝流程如圖所示：

完成下列填空：
（1）寫出總的電解化學(xué)方程式
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取陽極氣體產(chǎn)物的離子方程式
 

（3）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，精制過程中發(fā)生的離子方程式
 
；
 

（4）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是
 

a．Ba（OH）2溶液    b．Ba（NO3）2溶液    c．BaCl2溶液
（5）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序是
 

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
d．先加Na2CO3，后加NaOH，再加鋇試劑
（6）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
 
、冷卻、
 
（填操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道上電子數(shù)比s軌道上電子數(shù)少1，C原子的第一至第四電離能分別是I1=738KJ/mol、I2=1451KJ/mol、I3=7733KJ/mol、I4=10543KJ/mol，D原子核外所有p軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，F(xiàn)是前四周期中電負(fù)性最小的元素，G在周期表的第七列．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個(gè)方向，原子軌道呈
 
形．
某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B基態(tài)原子的核外電子排布如圖所示：
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（3）C元素與同周期相鄰兩種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="1vledtt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）G位于
 
族
 
區(qū)，價(jià)電子排布式
 
最高價(jià)為
 
，
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，與N3-互為等電子體的分子
 
（寫出一種分子式），分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（6）將過量的BA3通入CuSO4溶液中，先生成藍(lán)色沉淀后沉淀逐漸溶解，最終溶液呈現(xiàn)
 
色，此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
，最終生成的有色離子的空間構(gòu)型為
 
，構(gòu)成該離子的化學(xué)鍵類型有
 
．
   A、極性鍵   B、非極性鍵  C、配位鍵  D、離子鍵
（7）檢驗(yàn)F元素的方法
 
，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃時(shí)，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
（1）KHC2O4溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+C
O
2-
3
═HC
O
-
3
+HC2
O
-
4
 
B．HC2
O
2-
3
+CO
 
2-
3
=HCO
 
-
3
+C2
O
2-
4

C．2C2O
 
2-
4
+CO2+H2O=2HC2O
 
-
4
+CO
 
2-
3

D．H2C2O4+CO
 
2-
3
=C2O
 
2-
4
+H2O+CO2↑
（3）常溫下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當(dāng)V＜10時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），則pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），V
 
10（填“＞”“＜”或“=”）．
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），則溶液中溶質(zhì)為
 
，V
 
10（填“＞”、“＜”或“=”）．
④當(dāng)V=20時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?div id="v3qqej6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積    C．升高溫度
D．使用合適的催化劑      E．減小平衡體系中的CO的濃度
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)
 
； t8時(shí)
 
．
②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．
（4）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是
 
（填離子符號(hào)）．
③步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為：3Fe3++NH
 
+
4
+2SO
 
2-
4
+6H2O=NH4Fe（SO4）2（OH）6↓+6H+
；過濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol?L-1，c（NH4+）=b mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=d mol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
 
mL？
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）
 
；完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
 
；使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 

（3）在容量瓶上無需有的標(biāo)記是
 

A．刻度線        B．濃度         C．溫度          D．規(guī)格（容量）
（4）下列操作對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，就裝入試劑瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d14s2，則下列說法正確的是（　　）
A、該元素基態(tài)原子中存在電子的原子軌道共有2個(gè)
B、該元素原子核外有4個(gè)電子層
C、該元素原子中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共有21種
D、該元素原子M電子層共有18個(gè)電子

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