【題目】離子晶體中一定不存在的相互作用力是(　　)

A. 離子鍵

B. 極性鍵

C. 非極性鍵

D. 范德華力

【答案】D

【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，主要是OH-和含氧酸根中的極性共價鍵，還有O２２－中的非極性共價鍵。只有分子晶體中才含有范德華力，離子晶體中一定不會有范德華力。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是

A. 理論上FeSO4的除鉻率比等質(zhì)量的NaHSO3高

B. 用NaHSO3除鉻時，pH越低，越有利于提高除鉻率

C. pH>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關

D. 從提高除鉻率的角度分析，處理酸性含鉻廢水應選用NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關系如圖所示，下列關系不正確的是（ ）

A. 元素X可能為鋰

B. 原子半徑大�。簉(M)＞r(w)

C. X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 元素氣態(tài)氫化物的沸點：YH3＞MH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

（1）該反應在一定條件下能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式________。

（3）實驗步驟如下：

步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應速率，在反應器中得到產(chǎn)品

……

①干燥管中盛放的藥品是_________。

②對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有______，_______。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反應后期CO2氣流量下降時，可采取的相應措施是______________。

（4）該實驗裝置中可能存在的缺陷是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：

注：鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產(chǎn)。

有關鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

化學式

沉淀完全時的pH

鈷鎳性質(zhì)

Co(OH)2

9.4

Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑

Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋

Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋

Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑

Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O

Fe(OH)2

9.6

Fe (OH)3

3.7

（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應收率的影響見表中數(shù)據(jù)：從表中數(shù)據(jù)可知，當PH調(diào)節(jié)至x＝_______時，除鎳效果最好。

加NH3·H2O調(diào)pH

收率/%

Ni2＋含量/%

9

98.1

0.08

9.5

98

0.05

10

97.6

0.005

10.3

94

0.005

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，此反應的化學方程式為________________。

（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應的離子方程式是________________________。

（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是_______________________________。

（5）在“調(diào)pH”步驟中，加鹽酸的作用是______________________________。

（6）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常數(shù)為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 離子晶體不一定都含有金屬元素

B. 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學鍵

C. 金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體

D. 熔化后能導電的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關說法不正確的是

A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應達到平街狀態(tài)

B. 若CO2體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應達到平街狀態(tài)

C. 若升高體系溫度，則正、逆反應速率均增大

D. 若反應過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn ， 已知A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能為（ ）
A.a+8+m﹣n
B.a+16﹣m+n
C.a+24﹣m﹣n
D.a+18﹣m﹣n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)將影響化學反應速率的因素鎮(zhèn)在空格處。

實例

影響因素

食物放在冰箱里延長保質(zhì)期

①___

實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應

②___

(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學反應速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。

①該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②請幫助他們完成以下實驗設計表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實驗目的補充完整。

實驗編號

溫度/K

催化劑的用量/g

H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1

實驗目的

I

298

0.5

0.010

A.實驗I和II探究____對反應速率的影響

B.實驗I和III探究____對反應速率的影響

C.實驗I和IV探究催化劑對反應速率的影響

II

298

0.5

0.050

III

323

0.5

0.010

IV

____

____

____

③該小組同學對實驗II進行了3次實驗，測得以下數(shù)據(jù)：

實驗編號

溶液退色所需時問t/min

第1次

第2次

第3次

II

4.9

5.1

5.0

實驗II中用KMnO4表示該反應的平均反應速率為____。

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