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8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素中，與H2化合最容易的是X元素
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞Z
C．Y的最高正化合價為+7價
D．X單質的熔點比Z的低

分析 由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，
A．非金屬性越強，與氫氣化合越容易；
B．非金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，但F為正價；
C．Y為F，無正價；
D．常溫下S為固體，He為氣體．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，
A．非金屬性最強的為F，則與H2化合最容易的是Y元素，故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，但F為正價，則Z的最強，故B錯誤；
C．Y為F，無正價，故C錯誤；
D．常溫下S為固體，He為氣體，則X單質的熔點比Z的低，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某溶液中僅含有5種離子（不考慮水的電離和離子的水解），其含量均為1mol，它們可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-和SO42-中的5種．為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體產生，且反應前后溶液中的陰離子種類沒有變化．則下列說法正確的是（　　）
A．原溶液中可能含有K+，一定沒有HCO3-和OH-，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁
B．原溶液中一定含有Cl-和NO3-，可能含有SO42-，反應生成的無色氣體遇空氣變紅棕色
C．原溶液中所含的陽離子為Mg2+、Fe2+，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質量為107 g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．若手指不小心沾了一些KMnO4溶液，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可消除，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O□（未配平）．
（1）□中所缺物質化學式為H2O，配平上述離子方程式．
（2）上述反應中H2C2O4作還原劑，氧化性：MnO4-＞CO2（填“＞“或“＜“）
（3）1molMnO4-在反應中得到5NA個電子．
（4）已知草酸的濃度為0.2mol•L-1，若生成標況下44.8LCO2，則消耗草酸的體積為5L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．由兩種鹽組成的白色粉末混合物，加熱時無氣體逸出．其焰色反應呈黃色，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色．取此白色粉末加硝酸時，粉末完全溶解，生成的無色無味的氣體可使澄清石灰水變渾濁．在上述粉末溶于過量的硝酸后的溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．試推斷該混合物的可能組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）由圖知該反應向右方向為放熱（填吸熱或放熱）反應，E的大小對該反應的反應熱無（填有或無）無影響？該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低（填升高或降低）？
（2）圖中△H=-198 kJ•mol-1；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mo l-1，寫出由S（s）生成SO3（g）的熱化學方程式S（s）+3/2O2（g）=SO3（g）△H=-395kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗目的無法實現的是（　�。�
A．用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
B．用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+
C．用NaOH溶液和紅色石蕊試紙鑒別溶液是否含NH4+
D．在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．X、Y、Z三種物質有如下的轉化關系：

試推斷：
（1）X、Z的化學式分別為：XCuSO4，ZCuCl2．
（2）試劑甲為BaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，有體積均為10mL、pH均等于1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．上述兩種溶液分別用水稀釋m、n倍，溶液的pH都變成3，則m＞n
B．上述兩種溶液分別與足量的Zn完全反應，產生的H2一樣多
C．上述兩種溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液恰好反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積相同
D．1mol/L的鹽酸和1mol/L的醋酸的混合溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，反應后溶液中c（CH3COO-）+C（Cl-）＜c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質的量       B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有C
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒健直接定容
B．在定容時仰視刻度線
C．在定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線
E．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
（4）假設該同學成功配制了0.400mol•L-1 的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的Na2OH溶滾，則該同學需取25L鹽酸．

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