【題目】一氯胺(NH2Cl,Cl呈+1價)可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼。
實驗一:制備NH2Cl實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應,反應方程式為NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某實驗小組設計如下裝置制備NH2Cl。
(1)B裝置的作用為_________________
(2)C中盛裝的是飽和食鹽水,則惰性電極b應與電源_______極相連。
(3)先電解一段時間后,接下來的實驗操作是______。
實驗二:檢測自來水中的一氯胺的含量.一氯胺是重要的水消毒劑,利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量.其主要方法為:取已加入一氯胺的自來水20.00mL.加入過量的碘化鉀溶液,充分反應后,用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定,達到終點時,消耗Na2S2O3溶液5.00 mL。
已知:NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3- I3-I2+I- I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(4)滴定時用___作指示劑,判定達到滴定終點的現(xiàn)象是___________。
(5)該自來水中一氯胺的濃度為____________mol/L。
【答案】安全瓶 正 先打開止水夾,再打開分液漏斗的活塞 淀粉 溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘顏色不再變化 0.0125
【解析】
(1)根據(jù)氨氣極易溶于水,容易倒吸;
(2)b極應產(chǎn)生氯氣與a極產(chǎn)生的氫氧化鈉充分接觸生成次氯酸鈉,陰離子在陽極放電,與電源的正極相連;
(3)電解一段時間后,應制備氨氣并通入到C中與次氯酸鈉反應;
(4)碘遇淀粉變藍色,故選擇淀粉作指示劑,當溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點;
(5)由方程式:NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3-、I3-I2+I-、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可得到關系式:NH2Cl~I3-~I2~2S2O32-進行計算。
(1)根據(jù)氨氣極易溶于水,容易倒吸,所以B裝置的作用為安全瓶;
(2)b極應產(chǎn)生氯氣與a極產(chǎn)生的氫氧化鈉充分接觸生成次氯酸鈉,氯離子在陽極放電,所以b是陽極,與電源的正極相連;
(3)先電解一段時間后,接下來的實驗操作通入制備氨氣并通入到C中,即先打開止水夾,再打開分液漏斗的活塞;
(4)碘遇淀粉變藍色,故選擇淀粉作指示劑,判定達到滴定終點的現(xiàn)象是當溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘顏色不再變化;
(5)由方程式:NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3-、I3-I2+I-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;
可得到關系式:NH2Cl~I3-~I2 ~2S2O32-;
n(Na2S2O3)=2n(NH2Cl),2×c(NH2Cl)×20×10-3L=0.100 mol/L×5×10-3L,
解得:c(NH2Cl)=0.0125mol/L。
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【題目】在一定條件下,密閉容器中進行反應CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. p1>p2
B. ΔH<0
C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
D. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后CH4濃度減小
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【題目】已知下列熱化學方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
則反應④2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>
A.488.3 kJ/molB.-224.15 kJ/mol
C.-488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol
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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應,得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0
實驗 編號 | 溫度/℃ | 平衡常數(shù) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說法中不正確的是
A. x=2.4
B. T1、T2的關系:T1>T2
C. K1、K2的關系:K2>K1
D. 實驗1在前6 min的反應速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在一體積恒定的容器里,發(fā)生上面的反應,可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是
A. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 混合氣體的平均分子量不變
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 0.1molCl2溶于足量水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 常溫常壓下50g46%的乙醇溶液中,所含氧原子數(shù)目為0.5NA
D. 25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
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【題目】已知:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,利用下圖所示裝置檢驗硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物(乙、丙、丁中的試劑是足量的)。下列說法中不正確的是
A. 乙、丙、丁中依次盛裝的試劑可以是BaCl2溶液、品紅溶液、NaOH溶液
B. 實驗開始時,先打開K1和K2,緩緩通入N2一段時間,再點燃酒精噴燈加熱
C. 若丙中盛裝的是酸性KMnO4溶液檢驗SO2氣體時,則SO2表現(xiàn)出還原性
D. 為了檢驗甲中殘留固體中含有Fe3+,取少量固體加入稀硝酸溶解,再滴加KSCN溶液
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【題目】由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下 (部分反應略去試劑和條件):
回答下列問題:
(1)H的分子式是_____,A的化學名稱是______。反應②的類型是_______。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。F中含有的官能團的名稱是____________。
(3)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是______________。
(4)設計C→D和E→F兩步反應的共同目的是_________。
(5)化合物X是H的同分異構(gòu)體,X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應,其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為3∶2∶2,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線_______________________________(其他試劑任選)。
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【題目】反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應速率,分別為:
①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1
③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1 ④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1
則此反應在不同條件下進行最快的是
A.③B.①C.②D.④
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