17.四種短周期元素A、D、E、G,原子序數(shù)依次增大,A、G同主族,D、E同周期;A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙,丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì).請回答:
(1)化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(2)A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物,其水溶液顯弱酸性,試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騂2O2?HO2-+H+
(3)將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng),所得溶液呈堿性;試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-,該溶液中存在的離子有(請用離子符號按濃度由大到小的順序以“>”連接填寫)c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+);
(4)在丙和乙的反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時,得到A單質(zhì)3 g;若同時得到X的溶液0.50L,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L.
(5)工業(yè)制取甲的反應(yīng)為:D2(g)+3A2(g)?2甲(g)△H<0.若改變下列任何一個條件(其它條件不變)時,上述平衡一定向右移動的是(填寫序號)ACE.
A.將甲不斷從反應(yīng)體系中分離     B.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)    C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;            E.向體系中充入D2和A2

分析 A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙,故A、D、E均為非金屬元素,而G為金屬元素,而四種短周期元素A、D、E、G,原子序數(shù)依次增大,而A、G同主族,D、E同周期,而丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì),故A為H元素,D為N元素,E為O元素,G為Na元素,據(jù)此分析.

解答 解:A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價化合物甲、乙和離子化合物丙,故A、D、E均為非金屬元素,而G為金屬元素,而四種短周期元素A、D、E、G,原子序數(shù)依次增大,而A、G同主族,D、E同周期,而丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì),故A為H元素,D為N元素,E為O元素,G為Na元.
(1)化合物丙和乙分別為NaH和H2O,兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑,故答案為:NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(2)A和E分別為H元素和O元素,兩者形成的顯弱酸性的化合物為H2O2,是弱電解質(zhì),能部分電離:H2O2?HO2-+H+,故答案為:H2O2?HO2-+H+
(3)將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng),所得溶液呈堿性,故A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物為弱酸,故為HNO2,故和NaOH 反應(yīng)生成的是NaNO2,顯堿性是由于NO2-水解:NO2-+H2O?HNO2+OH-,故離子濃度大小為:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:NO2-+H2O?HNO2+OH-;c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+),;
(4)在丙和乙的反應(yīng)為歸中反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑,當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時,生成1mol氫氣和1molNaOH,故當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時,得到氫氣1.5mol,故質(zhì)量為3g;
同時得到1.5molNaOH,故物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1.5mol}{0.5L}$=3mol/L,故答案為:3;3.0mol/L;
(5)工業(yè)制取甲的反應(yīng)為:D2(g)+3A2(g)?2甲(g)△H<0.若改變下列任何一個條件(其它條件不變)時,上述平衡一定向右移動的是
A.將甲不斷從反應(yīng)體系中分離,會導(dǎo)致甲的濃度減小,則平衡右移,故A正確;
B.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡左移,故B錯誤;
 C.由于正反應(yīng)放熱,故降低反應(yīng)體系的溫度,平衡右移,故C正確;
D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,平衡不移動,故D錯誤;
 E.向體系中充入D2和A2,則增大了D2和A2的濃度,平衡右移,故E正確.
故選ACE.

點(diǎn)評 本題考查了元素的推導(dǎo)以及鹽類水解原理和平衡的移動,綜合性較強(qiáng)但難度不大,應(yīng)注意的是鹽類水解的原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.三苯甲醇(C6H53C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體.實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
已知:
①過程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑易發(fā)生水解反應(yīng);
②部分相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下:
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃
三苯甲醇380
乙醚34.6
溴苯156.2
③三苯甲醇的相對分子質(zhì)量為260.
請回答下列問題:
(1)裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管;裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,避免格氏試劑水解.
(2)裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng),使漏斗內(nèi)液體順利滴下;制取格氏試劑時要保持溫度約為40℃,可以采用水浴加熱方式.
(3)制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質(zhì),可以設(shè)計如下提純方案:
粗產(chǎn)品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇,其中,操作①的名稱是蒸餾或分餾;洗滌液最好選用a(填字母序號).
a.水         b.乙醚         c.乙醇         d.苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無沉淀生成,則已洗滌干凈,反之則未洗滌干凈.
(4)純度測定:稱取2.60g產(chǎn)品,配成乙醚溶液,加入足量金屬鈉(乙醚與鈉不反應(yīng)),充分反應(yīng)后,測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL.則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是( 。
A.改變溫度和使用催化劑都能改變化學(xué)反應(yīng)速率
B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C.根據(jù)△G=△H-T△S推測:△H<0的化學(xué)反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行
D.將AlCl3溶液蒸干并灼燒,所得固體為Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.2004年諾貝爾化學(xué)獎授予美國和以色列的三位科學(xué)家,以表彰他們在蛋白質(zhì)降解的研究中取得的成果.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中不正確的是( 。
A.蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物,沒有蛋白質(zhì)就沒有生命
B.HCHO溶液或(NH42SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
C.某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會變黃
D.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

12.X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體.請回答下列問題:
(1)R在元素周期表中的位置為第三周期第IA族.
(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋▽懺仉x子符號)Cl->O2->Mg2+
(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:(用離子方程式表示)NH4++H2O?NH3•H2O+H+.溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(4)YX4M的電子式為,Q3Y2與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑.
(5)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵.
(6)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是(  )
A.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液,滴在pH試紙上,再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較得到該溶液的pH值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列四組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是(  )
A.二氧化碳   碳酸鈉B.硫酸鈉  乙醇
C.氧化鋁  硫D.鹽酸  蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫下列空白:
[方案一]
[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量.
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
[實(shí)驗(yàn)步驟]
(1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品,溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1NaOH溶液中,充分反應(yīng).則NaOH溶液的體積V≥97mL.
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
[方案二]
[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體的體積.
[實(shí)驗(yàn)步驟]
(1)同學(xué)們擬選用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):

你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是A接E接D接G(填接口字母,可不填滿).
(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小.于是他們設(shè)計了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置.
①裝置中導(dǎo)管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差.
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL,則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2mL.
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量,還需測定的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)時的溫度和壓強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制取少量溴苯,試填寫下列空白.
(1)分液漏斗中裝的試劑是苯、溴.
(2)B中氫氧化鈉的作用:吸收溴單質(zhì),與溴苯分層.
(3)應(yīng)完畢后,向試管D中滴加AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于:取代反應(yīng).(填有機(jī)反應(yīng)類型)
(4)C中盛放的四氯化碳的作用吸收HBr中的溴蒸氣.
(5)純溴苯為無色液體,它比水重(輕或重).
(6)請你分析D中導(dǎo)管的下口可否浸沒于液面中?為什么?不能,導(dǎo)管口在液面下可發(fā)生倒吸.

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同步練習(xí)冊答案