【題目】己知下列物質(zhì)的K：CaCO35×10-9；BaSO41×10-10：BaCO35×10-8：Mg(OH)25.6×10-12；Ca(OH)21.4×10-5，氯堿工業(yè)中，電解所用的飽和食鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)，精制流程如下（注：溶液A為NaOH溶液）

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是___。

②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___。

⑨過程Ⅱ中除去的離子有___。

【答案】Mg(OH)2 2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O SO42-、Ca2+

【解析】

粗鹽水與淡鹽水混合，發(fā)生兩個反應(yīng)，一個是Cl2與NH4+的氧化還原反應(yīng)(生成N2、Cl-等)，另一個是Mg2+與OH-的反應(yīng)(生成氫氧化鎂沉淀)，可由溶度積常數(shù)進(jìn)行計算確認(rèn)；鹽水a中加入BaCO3，可通過溶度積常數(shù)的比較，確定生成BaSO4、CaCO3沉淀；鹽水b中加入Na2SO3，與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)(生成SO42-、Cl-等)；鹽水c中調(diào)pH，可去除大部分OH-，得到精制鹽水。

①pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，c(Mg2+)==5.6×10-6mol/L，c(Ca2+)==14mol/L，由此可確定，溶液中的Mg2+完全沉淀，而Ca2+大量存在；因此，鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；

②由分析可知，過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2，需使用Cl2作氧化劑，離子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O。答案為：2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O；

⑨過程Ⅱ中，鹽水a中加入BaCO3，比較三者的Ksp：CaCO3為5×10-9、BaSO4為1×10-10、BaCO3為5×10-8，可以看出，CaCO3、BaSO4的Ksp都比BaCO3的Ksp小，所以溶液中的Ca2+、SO42-都與BaCO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故過程Ⅱ除去的離子有SO42-、Ca2+。答案為：SO42-、Ca2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：①+Δ；②R-C≡N R-COOH。

回答下列問題：

（1）A的名稱是________

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______

（3）發(fā)生縮聚反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）E→F的化學(xué)方程式為_______.

（5）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）寫出用苯乙烯為原料制備化合物的合成線路，其他無機(jī)試劑任選______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

C.為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是(　　)

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：

①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；

②__。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）B中的現(xiàn)象是__，C的作用是__。

（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(寫表達(dá)式)。

（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因：__。

（6）本套裝置在設(shè)計上存在缺陷，其中導(dǎo)致測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是(答一條即可)__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。回答下列問題：

（1）已知甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.64 kJ/mol

水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.20 kJ/mol

則CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H3=____________kJ/mol

（2）科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為________________________________________________。

（3）在0.1MPa下，將總進(jìn)料量1mol且n(CH3OH)：n(H2O)=1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。

①實(shí)驗(yàn)測得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是_____________。

②平衡時，測得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分含量與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，a、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為_______________、______________。

（4）573.2K時，向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后達(dá)平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則t h內(nèi)v(CH3OH)=_____________MPa/h，其平衡常數(shù)分壓Kp=_________。

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