19．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)
B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C．可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

分析 A．根據(jù)反應(yīng)C-C變?yōu)镃=C的特點(diǎn)判斷；
B．乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對(duì)等，也可能不含苯環(huán)；
C．苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上．

解答 解：A．反應(yīng)C-C變?yōu)镃=C，為消去反應(yīng)，故A正確；
B．乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對(duì)，連同乙苯共4種，如不含苯環(huán)，則同分異構(gòu)體種類(lèi)更多，故B錯(cuò)誤；
C．苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；
D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則乙苯有7個(gè)碳原子共平面，苯乙烯有8個(gè)碳原子共平面，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查基本概念、烯烴、基本反應(yīng)類(lèi)型等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．有機(jī)物M是一種常用香料的主要成分之一，其合成路線如圖．

已知：
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；
②RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$RC≡CCH2OH；
③反應(yīng)①的原子利用率為100%，反應(yīng)類(lèi)型屬于加成反應(yīng)；
④M的分子式為C13H18O2．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)為丙炔；G分子中有4_個(gè)碳原子在同一條直線上．
（2）反應(yīng)②～⑧中屬于加成反應(yīng)的是②⑥⑦；H中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基．
（3）物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．B的一種同類(lèi)別異構(gòu)體存在順?lè)串悩?gòu)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有14種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③屬于芳香族化合物．
其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（任寫(xiě)一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的作用．
Ⅰ．向含CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，會(huì)析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．
（1）Cu2+的價(jià)電子排布圖為：； NH3的VSEPR模型為正四面體；請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子的極性比水弱，由于減小溶劑的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）也可與CuCl2溶液形成配離子，請(qǐng)寫(xiě)出標(biāo)有配位鍵的該配離子的結(jié)構(gòu)式．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子間存在氫鍵而三甲胺沒(méi)有，由于氫鍵的作用力比范德華力大，故乙二胺沸點(diǎn)比三甲胺高．
Ⅱ．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗(yàn)．
（4）配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體．
①石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154pm．其原因是金剛石中C-C間只存在σ共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在σ共價(jià)鍵，還有大π鍵．
②石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖甲所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該材料的化學(xué)式為M3C60．

③配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為正方體（立方體）．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）．
④配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，推測(cè)與這兩種微�；榈入娮芋w的微粒SO3或BF3或BCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化．

已知：①A、B、C、D均能與NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題．
（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型消去；反應(yīng)⑥的條件是Cu、加熱．
（2）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2COOH；D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基和羧基．
（3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）下列關(guān)于A～I(xiàn)的說(shuō)法中正確的是bd（選填編號(hào)）．
a．I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
b．D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物
c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)
d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH
（5）寫(xiě)出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：．
（6）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（　�。�
A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑
C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32-
D．將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅．采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用D，第二次浸出應(yīng)選用A．（填標(biāo)號(hào)）

（2）第二次浸出時(shí)，向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液．若順序相反，會(huì)造成H2O2與固體顆粒接觸分解．濾渣2的主要成分是SiO2．
（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱(chēng)是蒸發(fā)皿．
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4•5H2O，則銅的回收率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供艇員呼吸之用，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)為下列圖①、②、③中的圖②．

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：D中有部分CO2未參加反應(yīng)進(jìn)入E中生成沉淀．
（3）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保嗖罴s30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)或D裝置中可能有O2未排除．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)包括原子、分子和晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三大內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的電子排布圖；第ⅦA族元素原子外圍電子排布通式為ns2np5．
（2）在Al、N、O三種元素中，第一電離能由大到小的排序是N＞O＞Al；原子半徑最大的元素和離子半徑最大的元素所組成的物質(zhì)是AlN（填化學(xué)式）．
（3）已知幾種元素的電負(fù)性如下表：
HBCNOF
2.182.042.553.043.443.98
SiPSCl
1.902.192.583.16
①在上表所列的元素中，在氫化物中H元素化合價(jià)顯負(fù)價(jià)的是SiH4、B2H6（填簡(jiǎn)單氫化物的分子式）．
②B3N3H6與苯互為等電子體，其結(jié)構(gòu)式為，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）．
③NF3在微電子工業(yè)中可作為一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，其結(jié)構(gòu)與NH3相似，但熔沸點(diǎn)比NH3低很多，其原因是氨分子間能形成氫鍵，且極性比NF3強(qiáng)，而NF3分子間不能形成氫鍵．
氨三氟化氮

VSEPR模  型
熔點(diǎn)/℃-77.7-206.8
沸點(diǎn)/℃-33.5-129.0
④金剛砂（SiC）硬度僅次于金剛石，可用作砂紙、砂輪的磨料，其晶胞（立方體）如圖：則硅原子的雜化類(lèi)型為sp3，其密度為$\frac{160}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3（以含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．納米氧化亞銅在水的光解等領(lǐng)域具有極大應(yīng)用潛能，是極具開(kāi)發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑．目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等．
（1）有研究表明陽(yáng)極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列，裝置如圖：該電池的陽(yáng)極反應(yīng)方程式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O離子交換膜為陰（填陽(yáng)或陰）離子交換膜，銅網(wǎng)應(yīng)連接電源的正極．
（2）在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O．
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-846.3kJ•mol-1
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：8CuO（s）+CH4（g）=4Cu2O（s）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-266.3kJ/mol．
（3）在相同的密閉容器中，用等質(zhì)量的三種納米Cu2O（用不同方法制得）分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣濃度隨時(shí)間t變化如下表所示：
序號(hào) 01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＞T1（填“＞”“＜”或“﹦”），原因是因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较�，升溫，平衡正向移�?dòng)，平衡常數(shù)增大，③的平衡常數(shù)大于①，說(shuō)明T2大于T1．
②實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v（O2）=3.5×10-5mol/（L•min）
③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應(yīng)選用①和②組實(shí)驗(yàn)，原因是除催化劑外，其他條件相同．

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