Question

15．將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c （Cl^-）＞c（Ac^-）＞c（HAc）＞c（H⁺）
• B． c（Ac^-）+c（HAc）=0.1mol/L
• C． c （Na⁺）＞cH⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）
• D． c（Na⁺）+c （H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，
A．反應(yīng)后溶液是NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa的物質(zhì)的量相等的混合溶液，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，則（Ac^-）＞c （Cl^-），故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒得c （Ac^-）+c （HAc）=$\frac{0.2×V}{2V}$=0.1mol/L，故B正確；
C．反應(yīng)后溶液是NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa的物質(zhì)的量相等的混合溶液，醋酸的電離程度和醋酸根離子的水解程度都很小，所以（Ac^-）＞c （H⁺），故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)電離特點，題目難度不大．