Question

（9分）氮的氧化物對(duì)人體危害極大，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防止其對(duì)空氣的污染。

實(shí)驗(yàn)一：某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)。

Ⅰ、取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

Ⅲ、按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

（1）請(qǐng)完成過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cu2(OH)2CO3+4H+= 。

（2）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：

① 為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開止水夾a和b， ，當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 。

② 控制b與分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開a，可見有無(wú)色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的目的是 。

實(shí)驗(yàn)二：NO2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。

（3）將3支充滿紅棕色氣體的小試管分倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示（忽略溫度對(duì)氣體體積的影響）：

① 根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越 （填“高”或“低“），進(jìn)入試管中的溶液越多。

② 查閱材料：a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO2+ H2O=HNO3+ HNO2，3 HNO2= HNO3+2NO↑+H2O;b. HNO2不穩(wěn)定。則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。

 

Answer 1

（1）2 Cu2++ 3H2O+ CO2↑

（2）①?gòu)淖⑸淦髦型迫肟諝猓籆u+4 HNO3= Cu（NO3）2+2 NO2↑+2H2O ；

②將玻璃管內(nèi)的二氧化氮和空氣排出，

（3）①低；

②溫度低，HNO2的分解量少，分解產(chǎn)生的NO就少，即生成的NO所占的體積小，所以進(jìn)入試管的溶液多。

【解析】

試題分析：（1）Cu2(OH)2CO3與強(qiáng)酸反應(yīng)生成銅離子、水、二氧化碳?xì)怏w，所以Cu2(OH)2CO3+4H+=2 Cu2++ 3H2O+ CO2↑；

（2）①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣，使錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，濃硝酸液面上升，濃硝酸與銅絲可接觸；紅棕色氣體是二氧化氮，說(shuō)明Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4 HNO3= Cu（NO3）2+2 NO2↑+2H2O ；

②Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)色氣體是NO，稀硝酸充滿玻璃管的目的是將玻璃管內(nèi)的二氧化氮和空氣排出，防止NO被氧化；

（3）①二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，試管內(nèi)溶液是試管體積的2/3，由表中的數(shù)據(jù)可知，溫度越低，試管內(nèi)的溶液越多；

②由所給反應(yīng)的實(shí)際過程可知，HNO2的分解是決定試管內(nèi)溶液多少的原因，溫度低，HNO2的分解量少，產(chǎn)生的NO就少，即生成的NO所占的體積小，進(jìn)入試管的溶液多。

考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫，Cu與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作，對(duì)反應(yīng)過程的分析