(9分)氮的氧化物對(duì)人體危害極大,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防止其對(duì)空氣的污染。
實(shí)驗(yàn)一:某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)。
Ⅰ、取一段銅絲,用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
Ⅱ、將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
Ⅲ、按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。
(1)請(qǐng)完成過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
Cu2(OH)2CO3+4H+= 。
(2)過程Ⅲ的后續(xù)操作如下:
① 為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸,操作是打開止水夾a和b, ,當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí),輕抽注射器使反應(yīng)停止,關(guān)閉a,取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 。
② 控制b與分液漏斗活塞,玻璃管充滿稀硝酸時(shí),關(guān)閉b打開a,可見有無(wú)色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的目的是 。
實(shí)驗(yàn)二:NO2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。
(3)將3支充滿紅棕色氣體的小試管分倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中,發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對(duì)氣體體積的影響):
① 根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越 (填“高”或“低“),進(jìn)入試管中的溶液越多。
② 查閱材料:a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為:2NO2+ H2O=HNO3+ HNO2,3 HNO2= HNO3+2NO↑+H2O;b. HNO2不穩(wěn)定。則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。
(1)2 Cu2++ 3H2O+ CO2↑
(2)①?gòu)淖⑸淦髦型迫肟諝猓籆u+4 HNO3= Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O ;
②將玻璃管內(nèi)的二氧化氮和空氣排出,
(3)①低;
②溫度低,HNO2的分解量少,分解產(chǎn)生的NO就少,即生成的NO所占的體積小,所以進(jìn)入試管的溶液多。
【解析】
試題分析:(1)Cu2(OH)2CO3與強(qiáng)酸反應(yīng)生成銅離子、水、二氧化碳?xì)怏w,所以Cu2(OH)2CO3+4H+=2 Cu2++ 3H2O+ CO2↑;
(2)①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸,操作是打開止水夾a和b,從注射器中推入空氣,使錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大,濃硝酸液面上升,濃硝酸與銅絲可接觸;紅棕色氣體是二氧化氮,說(shuō)明Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4 HNO3= Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O ;
②Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)色氣體是NO,稀硝酸充滿玻璃管的目的是將玻璃管內(nèi)的二氧化氮和空氣排出,防止NO被氧化;
(3)①二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,試管內(nèi)溶液是試管體積的2/3,由表中的數(shù)據(jù)可知,溫度越低,試管內(nèi)的溶液越多;
②由所給反應(yīng)的實(shí)際過程可知,HNO2的分解是決定試管內(nèi)溶液多少的原因,溫度低,HNO2的分解量少,產(chǎn)生的NO就少,即生成的NO所占的體積小,進(jìn)入試管的溶液多。
考點(diǎn):考查離子方程式的書寫,Cu與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作,對(duì)反應(yīng)過程的分析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆北京市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍(lán)色,則乙溶液中大量存在的離子是
A.Cu2+、H+、Cl- B.K+、OH-、CO
C.K+、H+、Cl- D.CO、OH-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆北京市東城區(qū)普通校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
結(jié)合圖判斷,
下列敘述正確的是
A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B.Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe電極移動(dòng)
C.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
D.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+4e-+2H2O=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆北京十中高三第一學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“目的或結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
| 操作和現(xiàn)象 | 目的或結(jié)論 |
A | 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
B | 向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中若滴加KSCN溶液顯紅色;若滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去 | 該溶液中既有Fe3+,還有Fe2+ |
C | 將鐵插入硫酸銅溶液中 | 比較Cu、Fe2+的還原性 |
D | 將產(chǎn)生的氣體依次通過無(wú)水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液 | 檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆內(nèi)蒙古赤峰市高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))蜂膠是一種天然抗癌藥
物,一個(gè)五六萬(wàn)只的蜂群一年只能產(chǎn)100多克蜂膠,所
以蜂膠又被譽(yù)為“紫色黃金”。蜂膠的主要活性成分為
咖啡酸苯乙酯,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示(短線表示化學(xué)
鍵,如單鍵、雙鍵等),在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)咖啡酸苯乙酯的分子式為 ,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(2)① A中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。
② A 可以發(fā)生的反應(yīng)是 (填字母)
a 加成反應(yīng) b 酯化反應(yīng) c 消去反應(yīng) d 氧化反應(yīng)
③ A 與甲醇反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是 。
(3)高分子E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(4)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。
(5)B的同分異構(gòu)體有很多種,其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
a 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d 不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) e 核磁共振氫譜圖中有三組峰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆內(nèi)蒙古赤峰市高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):,測(cè)
得平衡體系中CO2的百分含量(CO2%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示,下列物理量中,a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是
A.正反應(yīng)速率
B.逆反應(yīng)速率
C.HCOOH(g)的濃度
D.H2的體積分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆內(nèi)蒙古赤峰市高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
A.常溫下,1 mol丙烯中含碳原子數(shù)為3 NA
B.常溫下,pH=13的NaOH溶液中含OH?數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CHCl3 中含C-H鍵數(shù)為NA
D.23g Na與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學(xué)期摸底統(tǒng)一考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )
A.石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴
B.乙烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D.棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆內(nèi)蒙古高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)如圖所示,甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問題:
(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的________棒,乙裝置中的________棒。
②乙裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是:_______________________________。
(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是___________ _______,乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),解釋其原因:
_______________________________________________________________________。
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