6．二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應(yīng)中，作為還原劑的HCl和參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．任意比

分析 MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)→+2價(jià)，1mol二氧化錳失去2mol電子，氯化氫中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，1mol作還原劑的氯化氫失去1mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算作還原劑的HCl，然后計(jì)算作為還原劑的HCl和參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比．

解答 解：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)→+2價(jià)，1mol二氧化錳失去2mol電子，
氯化氫中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，1mol作還原劑的氯化氫失去1mol電子，要使得失電子數(shù)相等，則作為還原劑的HCl為2mol，所以作為還原劑的HCl和參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是1：2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)的解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（6）結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱．
分析：因?yàn)橹髯逶貜纳系较略影霃街饾u增大，得電子能力逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鐵溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，他根據(jù)綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)了如圖流程圖：

（1）B的化學(xué)式為HCl，寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-；
（3）能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．該反應(yīng)的步驟②中進(jìn)行；請(qǐng)用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，注明電池名稱、電極材料和電解質(zhì)溶液；
（4）上述③步驟體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念--資源循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1L，在空氣中燃燒生成1.5L CO2氣體和2L水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），關(guān)于該混合氣體的說法不正確的是（　�。�
A．一定含有甲烷B．可能有乙烯
C．一定不含有乙烷D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)濃度的堿溶液時(shí)，下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測(cè)定值偏大的是（　�。�
A．錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出
B．滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡，滴定后氣泡消失
C．指示劑變色15s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定
D．錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1；  S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H1；   C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；   2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g），△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性．香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．

（1）水楊醛的核磁共振氫譜有6個(gè)峰．
（2）中間體X含有的官能團(tuán)名稱為酯基、碳碳雙鍵．
（3）下列說法錯(cuò)誤的是B（單選）
A．中間體X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以與5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．水楊醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）水楊醛有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又可以發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（6）反應(yīng)①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反應(yīng)為：
已知吡啶為環(huán)狀，性質(zhì)與苯類似．則吡啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；吡啶與混酸（濃硝酸與濃硫酸混合物）在加熱條件下，發(fā)生硝化反應(yīng)生成氮原子間位的一取代物的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA
C．1molNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA
D．1L 1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．圖為一個(gè)原電池，完成下列問題：
（1）負(fù)極材料鋅片，正極材料銅片，電解質(zhì)溶液是稀硫酸．
（2）寫出電極反應(yīng)式：
負(fù)極：Zn-2e?=Zn2+；
正極：2H++2e?=H2↑．

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