常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　�。�
A、HA為一元強酸，MOH為一元強堿
B、N點水的電離程度小于K點水的電離程度
C、K點所示溶液中c（A-）＞c（M+）
D、K點對應(yīng)的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.01mol/L
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：
分析：0.01mol?L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據(jù)物料守恒計算K點c（MOH）和c（M+）的和．
解答： 解：A.0.01mol?L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，故A錯誤；
B．N點溶液呈中性，K點溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故B錯誤；
C．K點所示溶液中，l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml，反應(yīng)后溶液中MOH，MA溶液，c（A-）＜c（M+），故C錯誤；
D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）和c（M+）的和是原來MOH濃度的一半，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了酸堿反應(yīng)的定量分析判斷，掌握弱電解質(zhì)電離平衡是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）
稱取粗鹽
溶解
①
 
BaCl2
②
 
試劑A
③
 
Na2CO3
④
 
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
  
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
純NaCl
（1）步驟③中加入的試劑A是
 
（填化學式），其目的是
 
． （2）第⑥步中，寫出相應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）步驟⑤和⑥之間，若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（4）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中過濾時，使用玻璃棒的目的是
 
．
（5）用上述方法獲得的氯化鈉去配制200mL0.1mol/LNaCl溶液．①用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是
 
g
②配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
 
．  ③下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是
 
．
A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒    
B、定容時，仰視刻度線讀數(shù)
C、定容時，俯視刻度線讀數(shù)  
D、洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
（6）此方法獲得的氯化鈉溶液的導(dǎo)電性遠遠強于氯化鈉固體，是因為氯化鈉固體在水分子的作用下，電離成自由移動的離子，請寫出相關(guān)的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學反應(yīng)區(qū)別的是（　　）
A、C  CuO  FeO
B、（NH4）2SO4    K2SO4   NH4Cl
C、Na2CO3  NaHCO3  K2CO3
D、AgNO3   KNO3  Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用如圖氣體制取裝置制取少量氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨�！钡氖牵ā　。�
A、大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B、鋅粒和稀硫酸制氫氣
C、濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣
D、過氧化鈉和水制取氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有較大量的Cl-、OH-、CO32-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�
①滴加過量Mg（NO3）2；   
②滴加過量MgCl2；   
③滴加過量AgNO3溶液；
④滴加過量Ba（NO3）2溶液；
⑤滴加過量BaCl2溶液；
⑥過濾．
A、①⑥④⑥③
B、②⑥⑤⑥③
C、④⑥①⑥③
D、⑤⑥②⑥③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的貯存方法，錯誤的是（　　）
A、鈉存入在煤油里
B、硝酸存放在無色試劑瓶中
C、生產(chǎn)上用鋁槽車裝濃硝酸
D、燒堿溶液存放在橡皮塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲同學對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有Cu2+、SO42-、Na+、SO32-、H+、HCO3-、Cl-離子中的若干種．然后又作了如下實驗，以確定這些離子是否大量存在．
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色．
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀．
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
，不能肯定是否存在的離子是
 
．
（2）乙同學對甲同學的方案提出質(zhì)疑，他認為甲同學的方案中第
 
步（填實驗編號）是無意義的．為了檢驗溶液中不能肯定是否存在的陰離子，他提出了如下補充方案，請你補充完整（只需要答出實驗操作即可）取少量原溶液與試管中，加入
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

單質(zhì)、氧化物、酸、堿及鹽之間的轉(zhuǎn)化是元素及其化合物的主要研究內(nèi)容，試按要求完成下列試題：
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷（P4），反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+2P2O5     10C+2P2O5=P4↑+10CO↑
上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有
 
．
（2）試寫出實驗室制取CO2氣體的離子方程式：
 
；
（3）實驗室常使用濃鹽酸與MnO2固體共熱制取Cl2，當制得0.1mol Cl2時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）將1molC與5molO2充分反應(yīng)后的氣體，全部通入到足量Na2O2再充分反應(yīng)后，剩余氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）取FeSO4溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.00L 1.00mol?L-1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱△H為
 
，表示其中和熱的熱化學方程式為
 
．
（2）在25℃、101kPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為
 
kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學方程式為
 

（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式
 
．

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